enonce enfin de détreminer la teneur de fer d'une fonte on traite 10g decette fonte par une solution d'acide sulfurique concentré en excés
1.écrire l'équation de la récation qui a lieu qui oxyde le fer en ion fer2
2.on complète avec de l'eau afin davoir 1 litre de solution s1
on prélève v1=10ml de cette solution que lon dose par une solution de permenganate de potasium S2 de concentration 0.020 mol/L
il faut verser v2e=16.8L de la solution s2 pour qune couleur rose persiste
a)ecrire léquation de la réaction de dosage
b)définir léquivalense
c)calculer la masse du fer contenue dans 10g de fonte
les donnée masse molaire du fer 56g/mol
couple oxydo réducteur:Fe2+/Fe MnO4-/Mn2+ Fe2+/Fe3+ et H+/h2
je suis arriver a tout faire la question c surment qui faut faire un tableau a équivalense mais je comprend pas parse que a la fin on que fe2+ et fe3+ voila se qui peuvent maiedr merci beaucoup
-----