dosages acido-basiques suivi par pH-métrie

[invitea9eb351b]

Bonsoir,


Je suis en IUT MP en première année.
Je dois préparer un TP mais je bloque sur quelques questions:

On étudie, la variation du pH d'une solution acide en fonction de sa concentration molaire nominale. Deux cas sont envisagés : un acide fort HCL et un acide faible acide éthanoïque. On dispose de solution mères à 1mol/L
Ensuite pour chaque acide , on doit préparer des solutions de concentration 1/10, 2/10,...5/10volume 100mL à partir des soutions mères respectives.

Comment fait on ?


Puis pour l'acide HCL quel est la relation liant le pH à la concentration nominale en acide Ca.

Même question pour l'acide faible, sachant que son équilibre de dissociation dans l'eau s'écrit (alpha).Pour cela exprimer Ka en fonction de alpha et faites l'approximation que l'acide est faiblement dissocié. En déduire pH=f(Ca) pour l'acide faible.
Je trouve: Ka=(alpha)²/[acide éthanoïque-alpha]


Pourriez vous m'aider s'il vous plaît?

Merci d'avance.
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[invitebd4b098c]

Salut,
Lorsque que tu crée des fioles a partir d'une solution mere on a la relation suivante :
C2 = ( C1 x V1 preleve ) / V2
donc la ton inconnu c'est V1 a prélevé car on te donne la concentration C2 0,1mol.^L-1 0,2mol.L^-1 0,5mol.L^-1 ...

Apres comme on te dit que l acide et faiblement dissocié tu as [acide éthanoïque-alpha] = [acide éthanoïque] et tu trouve alpha = racine de ( Ka x [acide éthanoïque] ) et grace a alpha tu a H3O+ donc les pH
Voila j espere t'avoir aidé.

Etudiant en L3 physique-chimie
Diplomé de BTS chimiste

Dadaetmoi
Alias : Archangedéchu

[HarleyApril]

Bonjour Rocha
Merci de ne pas poster ta question en trois exemplaires
Ce n'est pas conforme à la charte
Les autres forums où tu as posté ne correspondaient pas à cette question

pour la modération

[invitea9eb351b]

Bonjour,

Désolée, mais je ne comprend pas la relation du Ka que vous avez donnée pour l'acide faible et fort.

Merci.

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

Bonjour
Par définition, un acide fort est totalement dissocié et n'a donc pas de Ka
HCl + H₂O -> H₃O⁺ + Cl^-

Pour un acide faible, on a un équilibre de dissociation dont la constant d'équilibre est Ka
CH₃CO₂H + H₂O = CH₃CO₂^- + H₃O⁺
Ka = [H₃O⁺]*[CH₃CO₂^-]/[CH₃CO₂H]

Cordialement

[invitea9eb351b]

Re bonjour,

Ça ne serait pas plutôt l'inverse?

On trouverait [H[3O+][/IND]+]=Ka*ACIDE CHLORYDRIQUE/CH[3][COOH
et donc pH=-log[Ka*Co-alpha/alpha].

Merci d'avance

[HarleyApril]

Quelle soupe
Tu as mélangé l'acide chlorhydrique et l'acide éthanoïque
Ce n'est pas ce que tu proposais comme exo ...
Concernant les définitions des acides forts ou faibles, je me sens assez sûr de mon coup et te propose d'aller jeter un oeil dans un cours (tu as le choix du livre)
Cordialement