Bonjour, je dois réaliser un projet sur les différents dosages. En ce qui concerne la ph métrie je pense avoir fait le tour, mais en ce qui concerne les autres méthodes, j'avoue que j'ai du mal. Je pensais parler du dosage par ionométrie, potentiométrie etc...
Est ce que qq'un pourrai m'aider?
merci d'avance
tu veut doser quoi ? parceque l'iodométrie et la potentiométrie ... vaste sujet ...
justement, c'est pour parler en gros du principe, mais j'ai un peu de mal
ah, ok, voila un exemple de dosage par iodométrie :
Dosage d'une solution d'Eau de Javel (hypochlorite de sodium) par iodométrie après dilution au 1/10éme :
Principe :
C'est un dosage d'oxydo-réduction par iodométrie.
L'eau de Javel est un oxydant par les ions hypochlorites ClO- qu'elle renferme, elle ne peut donc être dosée directement par l'iode qui est lui même un oxydant.
L'eau de Javel oxyde les ions iodures I- de l'iodure de potassium réducteur en diode I2, étant elle même réduite en ions chlorures Cl-.
La réaction à lieu en milieu acétique et à froid.
ClO- + 2H+ +2e- ---> Cl- + H2O
2I- ---> I2 + 2e-
Bilan électrochimique :
ClO- + 2H+ +2I- ---> Cl- + I2 + H2O
Bilan moléculaire :
NaClO + 2CH3COOH + 2KI ---> NaCl + H2O + I2 + CH3COOK
L'iode libéré est un oxydant réduiten ions iodures I- par les ions thisulfates S2O32- du thiosulfate de sodium qui sont oxydés en ions tétrathionates S4O62- selon :
I2 + 2e- ---> 2I-
2S2O32- ---> S4O62- + 2e-
(je te laisse faire les bilans électrochimique et moléculaire)
La fin de la réaction est mise en évidence par l'empois d'amidon, qui ajouté en cours de dosage, lorsque la solution de l'erlen devient jaune, apportant une teinte bleue à la solution, et qui se décolore avec une goutte en excès de thiosulfate de sodium.
Calcul :
A l'équivalence, on à :
le nombre de moles d'électrons captés par l'oxydant est égal au nombre de moles d'électrons cédés par le réducteur.
d'après les 1/2 équations rédox :
1 mole d'hypochlorite de sodium capte 2 moles d'e-
2 moles de Na2S2O3 cèdent 2 moles d'e-, ou :
1 mole de Na2S2O3 cède 1 mole d'e-.
On à donc l'égalité :
2Cox . Vox = Crèd . Vrèd
Ensuite tu calcule la concentration molaire de l'eau de Javel en prennant en compte la dilution au 1/10ème.
Degrès chlorométrique :
Le "degrès chlorométrique" représente le nombre de litres de chlore actif que peut dégager dans les conditions normales de température et de pression un litre de chlorure décolorant.
L'Eau de Javel ou hypochlorite de sodium est un chlorure décolorant obtenu par action du dichlore sur une solution d'hydroxyde de sodium étendue et froide.
Cl2 + 2NaOH ---> NaClO + NaCl + H2O
22.4 L.L-1 ---> 1 mol.L-1
(je te laisse faire l'application numérique)
Voila tu peut t'entrainer en écrivant le protocole de dosage par iodométrie de l'anhydride sulfureux du vin blanc (méthode de Ripper), l'anhydride sulfureux (SO2) est réducteur.
Vivien
merci bcp sa m'aide déja énormément
Eli
par iodométrie tu peut aussi doser :
- le cuivre dans le sulfate de cuivre,
- les chlorates,
- l'oxygène dissous,
- les hexacyanoferrates,
- la vitamine C.
par oxydation à l'iodate de potassium, tu peut doser :
- l'arsenic et l'antimoine,
- l'hydrazine,
- les sels de thallium (I)
je te laisse écrire les protocoles ...
Vivien
je voulais juste profiter de ce sujet pour te demander si tu travaillais aussi sur la méthode par conductimétrie???ça m'intérésserait beaucoup de connaitre brièvement son principe et de savoir comment on aboutit a connaitre la concentration de l'acide inconnue grace aux graphes!!
merci
