slt tout le monde je trouve ke le nom complexe va tré bien aux reactions de complexation!!!!ben je ne c pas si ce topic existe deja si c le cas j'espere que vs me l'indiquerai sinon je me posais deux questions
la premiere comment reconnait on un complexe en solution?
la deuxieme quel est le principe d'ecriture d'une equation de complexation ex:CuCl2+NH4OH
au fait je trouve ke faire la chimie en théorie et sans pratique n'a pas vraiment d'interet malheureusment
merci d'avance
Si tu veux qu'on se donne de la peine pour te répondre, donne-toi d'abord de la peine pour écrire en français, en respectant l'orthographe et la grammaire.
salut tout le monde je trouve que le nom complexe va très bien aux réactions de complexation!!!!ben je ne sais pas si ce topic existe déja si c'est le cas j'espère que vous me l'indiquerez sinon je me posais deux questionsEnvoyé par frailghost
la premiére:comment reconnait on un complexe en solution?
la deuxieme quel est le principe d'écriture d'une equation de complexation ex:CuCl2+NH4OH
au fait je trouve que faire de la chimie en théorie et sans pratique n'a pas vraiment d'intéret malheureusement
merci d'avance
p.s:je tiens a m'éxcuser mais je passe tellement de temps devant mon pc que je ne me rends plus compte quand j'utilise des abréviations ce n'était pas intentionnel de ma part
Salut,
Côté théorie, dans un exercice, on te donne un "béta" ou un "Kd" (constante de formation ou de dissociation)...
En pratique, il s'agit de connaitre ce que tu as dans ton milieu (le métal) et de chercher si, dans tes conditions, tu peux former un complexe et quelles sont ces caractéristiques (couleur, solubilité...)
Là, je suis pas sûre de bien comprendre ta question...
S'il s'agit d'écriture, cela s'écrit comme toute réaction chimique...
S'il s'agit de prévoir la réaction juste à la vue des réactifs... Ce n'est pas possible! Il faut que l'on te donne le ou les complexes potentiellement formés avec leurs constantes de formation ou de dissociation.
Cela dit, à force, on finit par connaitre les complexes, dans ton cas on va faire
Cu(NH3)2+ et/ou Cu(NH3)22+
« Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu
merci pour ta réponse Laurisa je ne savais effectivement pas qu'on ne pouvait pas prévoir la reaction juste a la vue des réactifs c'était la tout mon problème
n'empeche qu'il me reste un petit problème!!!
dans l'exemple que j'ai donné est il possible de savoir si c'est un précipité de Cu(OH)2 qui se forme ou alors le complexe (Cu(NH3)2)2+???je parle de la théorie naturellement vu qu'en pratique il est facile de distinguer la présence du précipité
Alors là,d'abord c'est un problème d'écriture... en fait NH4OH n'existe pas! C'est une façon abusive d'écrire l'ammoniaque c'est à dire l'ammoniac aqueux NH3,H2O. Cela dit, on est bien en milieu basique, donc avec une certaine concentration d'ions OH-.
Donc après il s'agit de comparer les constantes de réaction de formation du complexes et de précipitation... Là, la théorie fait l'affaire!
« Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu
