reaction lente

[invite7b20da80]

Je suis bloquée dès la 1ère question de mon exo donc la suite ne s'annonce pas super je crois!
Action d'une solution K2S2O8 sur une solution KI :
S2O82- + 2I- --> I2 + 2SO42-
Cette transformation est lente et totale. Pour étudier sa cinétique on mélange à la date t=0 un volume V=500mL de K2S2O8 de concentration C1=0.015mol*L-1 avec un volume V de KI de concentration C2 dans des proportions stoechiométriques.

1)Déterminer la valeur de C2 de la solution de KI

Merci d'avance
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[invite2ed47791]

"dans des proportions stoechiométriques."
Cela signifie qu'il faut introduire juste autant de I- qu'il est nécéssaire pour réagir avec la totalité du S2O8 2-.

Calcule la quantité (en mole) de S2O8 2- introduit.

Calcule ensuite la quantité (en mole) correspondante de KI (c'est à dire de I- car KI ---> K+ + I- est une réaction totale et immédiate dans l'eau)

Calcule ensuite C2 (la réponse dépendra forcément de V dont on ne connaît pas la valeur numérique).