réduction du nitrate de cobalt

[invite4e0d810e]

Bonjour, je veux préparer du cobalt métallique à partir du nitrate Co(No3)2 en le reduisant par de la poudre de zinc, pouvez vous m'indiquer un mode opératoire pour cette opération? merci
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[moco]

Tu dissous ton nitrate de cobalt dans de l'eau, en quantité quelconque. Tu ajoutes de la poudre de zinc. Calcule ce qu'il en faut en faisant un petit calcul stoechiométrique. Tu attends que la réaction soit terminée. La solution doit se décolorer. Le métal cobalt se retrouve sous forme de poudre dans le fond du récipient. L'ennui, c'est qu'il réagit avec l'eau, certes lentement. Tu risques d'obtenir du cobalt sous forme de métal partiellement oxydé.

Mais finalement à quoi bon ? Que veux-tu faire avec ce cobalt métallique ?

[invite5ae13f60]

Tu dissous ton nitrate de cobalt dans de l'eau, en quantité quelconque. Tu ajoutes de la poudre de zinc. Calcule ce qu'il en faut en faisant un petit calcul stoechiométrique. Tu attends que la réaction soit terminée. La solution doit se décolorer. Le métal cobalt se retrouve sous forme de poudre dans le fond du récipient. L'ennui, c'est qu'il réagit avec l'eau, certes lentement. Tu risques d'obtenir du cobalt sous forme de métal partiellement oxydé.

Mais finalement à quoi bon ? Que veux-tu faire avec ce cobalt métallique ?

Bonsoir

C'est l'explication théorique que tu viens de donner.
Si on veut la réaliser en TP ?On fait un montage electrochimique pour suivre la réaction?

[moco]

Inutile de faire un montage.
Tu prends un bécher de 100 mL, ou de 250 mL, c'est égal. Tu y mets de l'eau distillée, au quart, ou à la moitié, c'est égal. Tu y dissous une quantité pesée de nitrate de cobalt. C'est égal combien, mais il faut savoir combien, parce qu'il faut connaître le nombre de moles de cobalt qu'il y a dans cette quantité. Pèse peut-être 1 gramme, 5 grammes, 10 grammes, 20 grammes, comme tu le veux. C'est à toi de choisir. C'est égal.
J'espère que tu sais faire ces calculs stoechiométriques
Tu pèses ensuite une quantité de zinc contenant le même nombre de moles de zinc qu'il y a dans ton nitrate de cobalt.
Puis tu verses cette masse de zinc dans ta solution, tu agites et tu attends une demi-heure à une heure, jusqu'à ce que la solution soit décolorée.
C'est tout. Tu récupères la matière insoluble qui est du cobalt, en filtrant la solution qui est formée maintenant de nitrate de zinc.
C'est fini.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4e0d810e]

merci pour cette réponse, mais faut-il se mettre en solution légerement acide pour réaliser cette réaction?

[invite5e2d695b]

Ecrit l'équation bilan redox à partir des 2 demi équation. Si dans ton équation, pour équilibré tu as du mettre des H+ alors il te faudra l'intervention d'un acide.

[invite61c21e86]

vous avez les valeurs de potentielS?

il me semble que le couple cobalt est assez haut, genre 1,8V.

qqn peut confirmer?

a+

[HarleyApril]

Co(II)/Co -0,277V
Zn(II)/Zn -0,763V

cordialement

[invite61c21e86]

ma memoire me joue donc des tours. 1000 excuses