chlorure d'iode plize
amis de la chimie, bonjour.
J'ai un leger probleme.
en effet, pour une reaction, je dois avoir du chlorure d'iode.
mon probleme est que ce produit n'est pas actuellement sous ma main, et donc je me vois dans l'obligation de le synthetiser.
auriez vous une iddée?
je pensais a faire reagir Cl sur I, mais comme je ne suis pas sur, je preferedemander à des professsionnels.
merci d'avance!
On peut faire réagir 2 halogenes comme ça ???
deux halogènes à l'état monoatomique, surement
le plus gros problème sera la synthèse de ces entités !
trève de plaisanterie, il faudrait aller jeter un oeil dans le Paquette ou, à défaut dans le Brauer (que je n'ai pas)
Bonjour ,
Infos trouvées sur wikipédia :
Iodine monochloride is the chemical compound with the formula ICl. It is a red-brown compound that melts near room temperature. Because of the difference in the electronegativity of iodine and chlorine, ICl is highly polar and behaves as a source of “I+.”
Preparation of iodine monochloride entails simply combining the halogens in a 1:1 molar ratio, according to the equation
I2 + Cl2 → 2 ICl
When chlorine gas is passed through iodine crystals, one observes the brown vapor of iodine monochloride. Dark brown iodine monochloride liquid is collected. Excess chlorine converts iodine monochloride into iodine trichloride in a reversible reaction:
ICl + Cl2 → ICl3
. Bon courage pour mettre ca en oeuvre.
Coridalement.
NB: le produit est vendu à 31euros les 100g chezacros. Dommage de s'en priver
c'est effectivement le terme de choix si elliott nous fait du dichlore dans sa cuisine !Envoyé par vpharmaco
eho, je ne fais pas de dichlore dans ma cuisinre mais dans mon garage!! de plus, je trouve quand meme cela un peu risqué, surtout au prix ou j'ai payé mon iode.....
j'apelle tout de suite acros!
merci a vous!
Bonjour
Le chlore vous brule les sinus et les poumons... L'iode est mutagène...
Que demander de plus ! A éviter absolument ...
okok......... c'est bon ne vous inquietez pas. direction aldrich, et vite fait!
