Salut,
Je voudrais extraire de l'iode à partir de teinture d'iode 2,5%. La teinture contient du KI, de l'alcool isopropylique, de l'eau et du propylèneglycol. Selon vous qu'elle est la meilieur méthode?
Merci
Ps: Juste au cas.... Ce n'est pas pour faire du NI3.
Ajouter de l'eau pour avoir une solution essentiellement aqueuse. Extraire avec du dichlorométhane. Laver la phase dichorométhane avec de l'eau, la sécher sur MgSO4 anhydre (ou Na2SO4, ou CaSO4). Evaporer le dichlorométhane à froid.
Evaporer le dichlorométhane à froid fera aussi évaporer le iode I2.
La seule méthode raisonnable consiste à transformer ce iode en mélange iodure iodate, en traitant par la soude NaOH. L'évaporation donnera un mélange de ces deux sels NaI et NaIO3. En traitant ce mélange de sels par de l'acide, on régénère le iode I2, qu'on peut alors sublimer puisqu'il n'y aura plus de solvants volatils.
Du HCl peut-il suffir ?
faut pas oxyder le sel?
2 KI + H2O2 -- H+ -) I2 + 2 KOH
je crois que l'iode se précipitera (la solution changera de couleur) quand l'acide sera ajouter, on filtre et on purifie par sublimation.
est-ce que j'ai raison?
Non non, IO3- en présence de I- en milieu acide provoque la médiamutation de l'iodate et de l'iodure en iode.
Pas besoin d'eau oxygénée. L'oxydant est deja dans le milieu et on évitera un mélange de produit
ok je comprend quand on a un mélange de KI et de KIO3, mais si on a juste KI?
