Bonjour a tous, j'ai un grand grand problème! Je ne comprends pas pourquoi l'iode dans ICl4- possède autant d'électrons autour d'elle, alors logiquement elle aurait tendance à gagner un éléctron. Ici, elle en a 12 autour !!! Pourquoi dépasse-t-elle l'octet ? (Je sais bien que c'est tout à fait normal qu'elle le dépasse, mais je ne comprends pas pourquoi...) Merci à qui saura m'aider
pourquoi dis-tu qu'il y a 12e-autour?? Je vois pas comment tu trouves ca??
Je me suis sûrement trompé, je n'arrive pas à bien interpréter mon exercice, en fait, l'iode est liée à 4 chlores (donc 8 electrons communs) et elle a 2 doublets libres. C'est ainsi que le correcteur de mon exercice l'a dessinnée.
Cl
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Cl -- \I/ -- Cl
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Cl
Dans \I/ les \ / representent les 2 doublets libres, ce qui donne un signe négatif à l'atome d'iode.
J'ai vu sur le net qu'en chauffant, on rompt 1 doublet, ce qui disponibilise l'iode à 3 liaisons => ICl3. Je me dis que peut-être en apportant plus d'énergie, on rompt un doublet de plus, ce qui permet à un chlore supplémentaire de venir, et que l'iode capture un électron (d'où, je ne sais pas !) pour se re-stabiliser...Ce qui donne un total de 12 éléctrons autour de l'iode... Sauf si mon correcteur, qui est un assistant de mon prof de chimie, c'est trompé !
Je ne comprend pas comment la molécule se forme puisque se sont deux anions...I- ou I3- et Cl-....
Mais de toute facon, l'iode peut ne pas respecter la règle de l'octet je crois... ca reste à confirmer
c'était un exo?? dans le cours??
et ton iode, il est à quel degré d'oxyadation?? -I, -III???
autant pour moi, l'iode est au degré +III
l'iode possède des orbitales d, il peut donc parfaitement dépasser l'octet...
C'est ce qui arrive dans des molécules telles que l'oxide de triphénylphosphine, l'ion sulfate (SO4)2- , le perfluorure de phosphore PF6... etc ets.
L'iode est au degré d'oxydation +3 dans le ion ICl4-. Sa structure peut se décrire ainsi : On fait d'abord l'espèce neutre ICl3
- deux doublets non partagés, non liants
- trois doublets dirigés vers des atomes de chlore.
Le tout est neutre.
Le iode est entouré de 5 doublets. Mais il peut fort bien être entouré de six doublets comme dans H5IO6. Il laisse donc un 4ème atome de chlore s'approcher, et c'est facile si c'est un ion chlorure Cl-. Il forme une liaison dative avec ce 4ème atome Cl. Et le tour est joué.
Merci pour vos réponses, c'est plus clair à présent, en passant par l'intermédiaire ICl3 ça devient plus compréhensible
