Structure électronique ..

invitec13ffb79 · 22/04/2006, 10h58

Bonjour,

J'ai trois questions à vous poser, sur lesquelles je bloque depuis un petit moment. Et elles sont essentielles dans la suite de mon apprentissage du cours .. Alors si quelqu'un pouvait y répondre assez clairement, ça serait sympa!

1°) Pourquoi l'atome N ne peut-il enfreindre la règle de l'octet (comme pas mal d'ailleurs je pense), alors que l'atome Si le peut?

2°) Pourquoi peut-on dire que $\text{[math]}$ est plus stable que $\text{[math]}$ ?

3°) Dans un exercice, on me donne une liste de molécules, ainsi qu'une liste de pKa. On me demande alors d'attribuer chaque pKa à la molécule correspondante. Comment doit-on procéder/raisonner dans ce type d'exo?

Merci d'avance à tous!

invite19431173 · 22/04/2006, 11h37

Salut !

1°) Pourquoi l'atome N ne peut-il enfreindre la règle de l'octet (comme pas mal d'ailleurs je pense), alors que l'atome Si le peut?

Parce que les éléments les plus gros font intervenir l'orbitale d. Par contre, tu as un exemple où Si viole la règle de l'octet ?

2°) Pourquoi peut-on dire que $\text{[math]}$ est plus stable que $\text{[math]}$ ?

Les effets -I du chlore stabilisent la base chargé négativement.

3°) Dans un exercice, on me donne une liste de molécules, ainsi qu'une liste de pKa. On me demande alors d'attribuer chaque pKa à la molécule correspondante. Comment doit-on procéder/raisonner dans ce type d'exo?

Alors là, il faut les ranger par ordre d'acidité en regardant la molécule. Pour t'aider : un acide est d'autant plus acide que sa base conjugué est stable. Je reprends ton exemple :

$\text{[math]}$ est plus stable que $\text{[math]}$ donc $\text{[math]}$ est plus acide que $\text{[math]}$

invitec13ffb79 · 22/04/2006, 13h50

Envoyé par benjy_star

Parce que les éléments les plus gros font intervenir l'orbitale d. Par contre, tu as un exemple où Si viole la règle de l'octet ?

Oui, par exemple $\text{[math]}$

Mais pourquoi l'orbitale d puisque sa configuration électronique est $\text{[math]}$ (puisque son numéro atomique est $\text{[math]}$ )

Envoyé par benjy_star

Les effets -I du chlore stabilisent la base chargé négativement.

Pourriez-vous être plus explicite svp? Je ne comprends pas là .. comment cela stabilise??

invite19431173 · 23/04/2006, 00h47

Envoyé par dj_titeuf

Oui, par exemple $\text{[math]}$

Mais pourquoi l'orbitale d puisque sa configuration électronique est $\text{[math]}$ (puisque son numéro atomique est $\text{[math]}$ )

Je suppose que des électrons se sont délocalisés dans les orbitales d (pas spécialiste de ce côté là)

Envoyé par dj_titeuf

Pourriez-vous être plus explicite svp? Je ne comprends pas là .. comment cela stabilise??

Quel est ton niveau STP ?

A voir en vidéo sur Futura · Aujourd'hui

invitec13ffb79 · 23/04/2006, 04h09

Envoyé par benjy_star

Quel est ton niveau STP ?

Première année prépa scientifique

invite19431173 · 23/04/2006, 09h17

Tu as vu en chimie organiques les effets inducteurs et les effets mésomères ?

invitec13ffb79 · 23/04/2006, 11h45

Les effets inducteurs oui, les effet mésomères pas encore.

invite19431173 · 23/04/2006, 15h03

Alors le groupe Cl est un groupe -I, et de par ce fait, il stablilise les charges négatives, donc la base conjuguée.

Structure électronique ..

Structure électronique ..

Re : Structure électronique ..

Re : Structure électronique ..

Re : Structure électronique ..

Re : Structure électronique ..

Re : Structure électronique ..

Re : Structure électronique ..

Re : Structure électronique ..

Discussions similaires

Structure électronique

Structure electronique

Structure electronique

structure électronique

Structure électronique