Structure électronique ..
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Structure électronique ..



  1. #1
    invitec13ffb79

    Question Structure électronique ..


    ------

    Bonjour,

    J'ai trois questions à vous poser, sur lesquelles je bloque depuis un petit moment. Et elles sont essentielles dans la suite de mon apprentissage du cours .. Alors si quelqu'un pouvait y répondre assez clairement, ça serait sympa!

    1°) Pourquoi l'atome N ne peut-il enfreindre la règle de l'octet (comme pas mal d'ailleurs je pense), alors que l'atome Si le peut?

    2°) Pourquoi peut-on dire que est plus stable que ?

    3°) Dans un exercice, on me donne une liste de molécules, ainsi qu'une liste de pKa. On me demande alors d'attribuer chaque pKa à la molécule correspondante. Comment doit-on procéder/raisonner dans ce type d'exo?

    Merci d'avance à tous!

    -----

  2. #2
    invite19431173

    Re : Structure électronique ..

    Salut !

    1°) Pourquoi l'atome N ne peut-il enfreindre la règle de l'octet (comme pas mal d'ailleurs je pense), alors que l'atome Si le peut?
    Parce que les éléments les plus gros font intervenir l'orbitale d. Par contre, tu as un exemple où Si viole la règle de l'octet ?

    2°) Pourquoi peut-on dire que est plus stable que ?
    Les effets -I du chlore stabilisent la base chargé négativement.

    3°) Dans un exercice, on me donne une liste de molécules, ainsi qu'une liste de pKa. On me demande alors d'attribuer chaque pKa à la molécule correspondante. Comment doit-on procéder/raisonner dans ce type d'exo?
    Alors là, il faut les ranger par ordre d'acidité en regardant la molécule. Pour t'aider : un acide est d'autant plus acide que sa base conjugué est stable. Je reprends ton exemple :

    est plus stable que donc est plus acide que

  3. #3
    invitec13ffb79

    Re : Structure électronique ..

    Citation Envoyé par benjy_star

    Parce que les éléments les plus gros font intervenir l'orbitale d. Par contre, tu as un exemple où Si viole la règle de l'octet ?
    Oui, par exemple
    Mais pourquoi l'orbitale d puisque sa configuration électronique est (puisque son numéro atomique est )

    Citation Envoyé par benjy_star
    Les effets -I du chlore stabilisent la base chargé négativement.
    Pourriez-vous être plus explicite svp? Je ne comprends pas là .. comment cela stabilise??

  4. #4
    invite19431173

    Re : Structure électronique ..

    Citation Envoyé par dj_titeuf
    Oui, par exemple
    Mais pourquoi l'orbitale d puisque sa configuration électronique est (puisque son numéro atomique est )
    Je suppose que des électrons se sont délocalisés dans les orbitales d (pas spécialiste de ce côté là)

    Citation Envoyé par dj_titeuf
    Pourriez-vous être plus explicite svp? Je ne comprends pas là .. comment cela stabilise??
    Quel est ton niveau STP ?

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invitec13ffb79

    Re : Structure électronique ..

    Citation Envoyé par benjy_star
    Quel est ton niveau STP ?

    Première année prépa scientifique

  7. #6
    invite19431173

    Re : Structure électronique ..

    Tu as vu en chimie organiques les effets inducteurs et les effets mésomères ?

  8. #7
    invitec13ffb79

    Re : Structure électronique ..

    Les effets inducteurs oui, les effet mésomères pas encore.

  9. #8
    invite19431173

    Re : Structure électronique ..

    Alors le groupe Cl est un groupe -I, et de par ce fait, il stablilise les charges négatives, donc la base conjuguée.

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