Bonjour,
Je voudrais avoir quelques exemples de structure électronique (où on met des flèches dans des cases pour remplir des orbitales). Je pense avoir à peu près compris comment ça marche mais pour en être sur il faudrait que je vois quelques exemples (pas le carbone, je l'ai déjà!!).
Merci d'avance
Draune
Bonjour,
Sans les flèches dans les cases, mais en suivant les règles de remplissage :
1 H : 1s1
2 He : 1s2 (bon c'est facile jusque là)
16 O : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (classique)
Après, tu peux toujours t'amuser avec des éléments massifs... mais à partir de 70 c'est pénible.
Une exception, le cuivre :
29 Cu : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (la sous couche 3d est plus stable remplie avec un 4s1 que 4s2 3d9).
Il y en a plein comme ça...
Bonsoir.
Les orbitales s sont représentées par 1 case quantique
Les orbitales p sont représentées par 3 cases quantiques
Les orbitales d sont représentées par 5 cases quantiques
Les orbitales f sont représentées par 7 cases quantiques
Chaque case contenant au maximum 2 e- de spins opposés.
Un e- est représenté par une flèche.
Par conséquent, il y aura maximum 2 flèche de sens opposé dans une même case.
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, ...
(ordre des couches --> règle de Klechkowski)
Pour les structures électroniques des premiers éléments :
H : 1 e- sur la couche 1
répartition électronique : 1s1
1 flèche vers le haut (ou le bas) dans la case 1s
He : 2 e- sur la couche 1
répartition électronique : 1s2
1 flèche en plus par rapport à H dans l'autre sens dans la case 1s
=> La case 1s est saturée.
Li : 2 e- sur la couche 1 et 1 sur la couche 2
répartition électronique : 1s22s1
on rajoute 1 flèche vers le haut (ou vers le bas) dans 2s (par rapport à He
Be : 2 e- sur la couche 1 et 2 sur la couche 2
répartition électronique : 1s22s2
on rajoute une flèche dans l'autre sens dans la case 2s par rapport à Li
=> La case 2s est saturée.
B : 2 e- sur la couche 1 et 3 sur la couche 2 dont 2 dans 2s et 1 dans 2p.
répartition électronique : 1s22s22p1
une flèche en plus dans une des cases de 2p
C : 2 e- sur la couche 1 et 4 sur la couche 2 dont 2 dans 2s et 2 dans 2p.
répartition électronique : 1s22s22p2
Attention !! : la flèche à rajouter par rapport à B est dans le même sens et dans une autre case de 2p !
N : 2 e- sur la couche 1 et 5 sur la couche 2 dont 2 dans 2s et 3 dans 2p.
répartition électronique : 1s22s22p3
Attention !! : la flèche à rajouter par rapport à B (et C) est dans le même sens et dans la dernière case libre de 2p !
=> La couche 2p est à moitié remplie (important)
O : 2 e- sur la couche 1 et 5 sur la couche 2 dont 2 dans 2s et 4 dans 2p.
répartition électronique : 1s22s22p4
Attention !! : la flèche à rajouter par rapport à N est dans le sens opposé dans une case de 2p (déjà occupée par 1 e-)
Tu termines avec F et Ne
=> La couche 2p est saturée.
Le raisonnement est le même pour la suite... et comme partout, il y a bien sûr des exceptions (rech. "structure électronique" sur le forum !).
Voilà, j'ai bien galéré maintenant...
J'espère ne pas avoir faire trop d'erreurs ??!
Duke.
P.S. : Merci d'avance à tous ceux qui me diront mais on explique bien sur un site bien précis...
EDIT : Comme quoi, un roman n'était pas nécessaire !
Dernière modification par Duke Alchemist ; 30/08/2005 à 20h15. Motif: trop lent !!
Salut,Envoyé par Draune
les flèches correspondent aux électrons de valence, je ne vois pas comment te montrer ça ici ; par exemple pour le lithium (1ère colonne du tableau si mes souvenirs sont bons) tu auras 3 électrons, 2 sur l'orbitale 1s2 et 1 sur l'orbitale 2s2 !!
Tu as aussi l'oxygène : 2 sur 2s2 et 4 sur 2p6 (avec donc 1 orbitale vacante)...etc...
Merci beaucoup à vous! Je crois que j'ai pigé le truc (de toute façon c'est juste pour savoir le faire, parce que n'entrant qu'en spé, ça ne veut pas dire grand chose pour moi encore!).
Draune
Re : Structure électronique
Bonjour,
Sans les flèches dans les cases, mais en suivant les règles de remplissage :
1 H : 1s1
2 He : 1s2 (bon c'est facile jusque là
16 O : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (classique)
Après, tu peux toujours t'amuser avec des éléments massifs... mais à partir de 70 c'est pénible.
Une exception, le cuivre :
29 Cu : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (la sous couche 3d est plus stable remplie avec un 4s1 que 4s2 3d9).
Il y en a plein comme ça...
Euh désolée ingénieur mais il me semble bien que l'atome d'oxygène possède 8 protons et non pas 16, qui est sa masse molaire !
Donc pour 8 O : 1s2 2s2 2p4.
Pas compliqué
