trichlorure d'iode

[invitecbeb7c97]

Bonjour à tous,
Quelqu'un connait-il le trichlorure d'iode : ICl3 et si oui comment quel est le schéma de Lewis de cette molécule s'il vous plait ?
Bye
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[invite6b34b6a9]

L'iode est un alcène, donc il a 7 électrons sur sa couche de valence.
Son schéma de Lewis comme celui du Clhore est composé de trois doublets non liants et un électrons célibataires.
Si I passe a un état excité, il rompt uun doublet non liant et possède alors 3 électrons célibataires.
Les trois atomes de Chlore peuvent alors se lier à I.

Cela ne ma'rche pas comme raisonnement ?

Amicalement
Laurent

[invite7fbb006d]

C'est un composé trigonal bipyramidal. L'angle Cl-I-Cl vaut 90°. Le shéma de Lewis je peux pas te le dessiner mais l'iode est relié au 3 Cl et il possède deux doublets libres

[invitef7eb4129]

Salut,

on pourrait representer ICl3 en mettant deux doublets non liants sur l'iode et une liaison simple entre l'iode et chaque chlore. La molécule forme alors un T
En fait ICl3, se trouve generalement sous forme dimerisée I2Cl6.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite89f8f214]

oui j pense aussi que c'est ca....meme si je n'est plus trop de souvenir de mes cours

[invite8e86a13d]

L'iode est un alcène

C'est un halogene.

[invitecbeb7c97]

d accord merci
dans ce cas de figure quels sont les nombres d'oxydation que l'on peut attribuer a chacun des atomes s'il vous plait ?

[invite6b34b6a9]

C'est un halogene.

oups le con , je pense halogne et j'écris alcene.
J'ai besoin de repos moi.

Amicalement
Laurent

[invite8fe8b1a2]

Comme son suffixe l'indique, le chlore est à -1 et l'iode à +3

[persona]

Désolé, flashman, je ne suis pas d'accord. Pour moi, le schéma de répulsion est bien une bipyramide trigonale, mais ce sont les doublets libres qui sont le plus éloignés (répulsion maximum), donc sur l'axe de la bipyramide, de part et d'autre du plan de la molécule. La molécule est donc plane, l'angle Cl-I-Cl vaut 120°.

[invitef7eb4129]

Salut,

Désolé, flashman, je ne suis pas d'accord.... La molécule est donc plane, l'angle Cl-I-Cl vaut 120°

Et pourtant la VSEPR indique bien que pour une molécule AX3E2, ce qui est notre cas, on a une molécule en forme de T , les angles Cl-I-Cl valant 90°, et les deux doublets non liants occupant les deux positions equatoriales restant avec doublet-I-doublet = 120°

[invite6b34b6a9]

Si ma mémoire est correcte, les doublets non liants occupent plus de places que les atomes. Ils devraient donc être dans le triangle de la base.

Amicalement
Laurent

[invite95f5c0fc]

coucou je suis nouvelle et ej suis en 2eme année de science physique et chimiques spécialité chimie moléculaire maleheuresemen il ya un truc que je n'ai toujours pas compris c'est comment calcule t'on le degres d'oxydation si quelqu'un peu m'aider!!

[invite5dd14044]

coucou je suis nouvelle et ej suis en 2eme année de science physique et chimiques spécialité chimie moléculaire maleheuresemen il ya un truc que je n'ai toujours pas compris c'est comment calcule t'on le degres d'oxydation si quelqu'un peu m'aider!!

Un atome a un degré d'oxydation = x-y avec :
x nombre de liaisons qu'il forme avec des atomes plus électronégatifs que lui
y nombre de liaison qu'il forme avec des éléments moins électronégatifs.

En chimie organique, il y en a qui utilise une autre définition mais bon...

[invite95f5c0fc]

oui mais sur la discussion plus haut une personne dit que le chlore a -1 et le iode +3 si je ne me trompe pas est ce que le degres d'oxydation est pour cette molécule la(le trichlorure d'iode)?? ou est ce que le chlore a toujours -1 et le iode +3