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j'ai besoin d'aide, je ne trouve pas mon erreur ! (exercices)



  1. #1
    neru

    Unhappy j'ai besoin d'aide, je ne trouve pas mon erreur ! (exercices)


    ------

    exercice 1 :

    Certains gazs tels que le dioxyde de carbone, l'amoniac, ... sont solubles dans l'eau. Cette propriété est fondamentale pour la vie aquatique. A 25°C, sous une pression d'air de 1.013 Bar, un litre d'eau peut dissoudre une masse m=8.3 mg de dioxygène.

    1) Quel est le volume de dioxygène gazeux qui s'est dissous dans un litre d'eau ?
    J'utilise la formule PV=nRT ce qui me donnne (on convertis d'abord les degrés °C en kelvins ce qui donne 298.13 k)
    V = nrt/P ce qui donne
    V = (2.59x10-4x8.32x298.13)/101300 (c'est ce que j'ai trouvé en convertissant les bars en pasacal) V=6.34x10^-6 (ce qui me parait peu logique !)

    2)pour la concentration molaire du O2 dans l'eau j'utilise la formule C=n/V de la solution, et que l'on remplace par C=m/MV
    ce qui donne C=8.3x10^-3/32x6.34x10^-6
    C=40.9 mol.L-1 ce qui ne correspond pas du tt a l'ordre de grandeur habituel !

    3) En déduire la teneur en parties par million (p.p.m.) du dioxygène de cette eau. La teneur en p.p.m. en dioxygène est la masse de dioxygène en mg contenue dans 10^6 mg d'eau.
    Je dois avouer que vu mes résultats précédents je n'ai mm pas essayer cette question de peur de me retrouver avec un résultat encore plus exorbitant !

    AIDEZ MOI !!!! J'ai réfléchi et je n'ai pas trouvé mon erreur !

    Exercice 2 :

    Au cours de la réaction chimique entre l'hydrogénocarbonate de sodium et le vinaigre, il se forme un gaz, le dioxyde de carbone. Un vinaigre a 7.0° contient 7.0g d'acide acétique de formule C2H4O2, pour 100g de vinaigre. donnée : masse volumique du vinaigre = 1,0 g.mL-1

    1) Calculer la concentration molaire en acide acétique dans ce vianigre.

    la concentration molaire se calculant avec la formule C=m/MV. Je ne sais pas si ça vient de moi (mauvaise formule ?) mais il manque le volume !

    2)Lors de la réaction, une mole d'acide acétique, réactif limitant, conduit à la formation d'une mole de dioxyde de carbone. On utilise le volume V=12 mL de ce vinaigre. calculer le volume de dioxyde de carbone formé si la pression vaut P=1.05 bar et la température théta=20°C

    Pour cette question je suis bloqué ! je sais que 1 bar = 1.10^5 Pascal alors je convertis ce qui me donne 105000 Pa (ce qui est colossal) j'ai trouvé cette équivalence sur un site de conversion. 20°C= 293.13 °Kelvin
    PV=nRT => V=nRT/P ce qui nous donne en aplication numérique V=(nx8.32x293.13)/105000
    La il se pose 2 problemes : le nombre de Pascal qui m'inquiète et le n inconnu.

    Svp aidez moi car ce devoir est ramassé et noté hors au dernier devoir rendu j'ai eu 6/20 et mon prof ne donnant pas de corrigé et ne notant rien a part la note sur les feuilles donc je ne sais pas nn plus d'ou venaient mes erreurs sur l'autre devoir qui était du mm type !

    -----

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  3. #2
    jjf

    Re : j'ai besoin d'aide, je ne trouve pas mon erreur ! (exercices)

    Citation Envoyé par neru Voir le message
    exercice 1 :

    1) Quel est le volume de dioxygène gazeux qui s'est dissous dans un litre d'eau ?
    J'utilise la formule PV=nRT ce qui me donnne (on convertis d'abord les degrés °C en kelvins ce qui donne 298.13 k)
    V = nrt/P ce qui donne
    V = (2.59x10-4x8.32x298.13)/101300 (c'est ce que j'ai trouvé en convertissant les bars en pasacal) V=6.34x10^-6 (ce qui me parait peu logique !)
    Ca me paraît logique au contraire. Quand on sait qu'un litre (=1kg) d'eau contient environ 50 moles d'eau, 10mg (=10^-5kg) donne bien de l'ordre de 10^-4 mol et la conversion en volume est correct (ne pas oublier que c'est des mètres cubes... Ca fait un volume de 6mL, c'est pas si mal puisqu'un mètre cube d'air fait 1kg environ)

    Citation Envoyé par neru Voir le message
    2)pour la concentration molaire du O2 dans l'eau j'utilise la formule C=n/V de la solution, et que l'on remplace par C=m/MV
    ce qui donne C=8.3x10^-3/32x6.34x10^-6
    C=40.9 mol.L-1 ce qui ne correspond pas du tt a l'ordre de grandeur habituel !
    Là l'erreur est plus facile à voir: quand on prend la concentration d'une espèce dans un liquide, c'est le volume du LIQUIDE qu'il faut utiliser (ici un litre)

    Citation Envoyé par neru Voir le message

    1) Calculer la concentration molaire en acide acétique dans ce vianigre.

    la concentration molaire se calculant avec la formule C=m/MV. Je ne sais pas si ça vient de moi (mauvaise formule ?) mais il manque le volume !
    et tu as aussi deux masses et une masse volumique, ça devrait pouvoir servir.

    Citation Envoyé par neru Voir le message

    PV=nRT => V=nRT/P ce qui nous donne en aplication numérique V=(nx8.32x293.13)/105000
    La il se pose 2 problemes : le nombre de Pascal qui m'inquiète et le n inconnu.
    Le nombre de pascal est tout à fait normal, c'est pour cela qu'on parle en bars habituellement, parce que les Pascals sont trop petits. (c'est un peu comme si tu mesurais ton poids en g ou en mg), mais c'est l'unité du système internationnal, en particulier celle qu'il faut utiliser dans la formule des gaz parfait pour avoir le reste en m^3 et en Kelvins.

    Enfin bref, il ne faut pas s'inquièter. Pour le n inconnu, il suffit de regarder les paramètres du pb que tu n'as pas encore utilisé (la réponse au problème est toujours dans la question posée). En particulier, on te donne un volume de vinaire, duquel, à l'aide de la question précédente, tu devrais pouvoir déduire un nombre de mole d'acide acétique dans ce volume, et l'énoncé te dis que c'est exactement le nombre de moles de CO2 produit.

    Bon courage !

    JJ
    1 + 1 = 3, for large values of 1.

  4. #3
    neru

    Re : j'ai besoin d'aide, je ne trouve pas mon erreur ! (exercices)

    Merci bien maintenant je devrais pouvoir arriver a finir mon DM !

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