Problème ordre cinétique chimique

[invite725681ad]

Voilà, je suis confronté à un exercice (le 5 sur la feuille) sur la détermination d'un ordre chimique mais je suis totalement paumé à cause du k que visiblement on ne doit calculer qu'à la question 3. So : comment faire pour la question 2 sans connaitre k ?

http://pix.nofrag.com/7/0/e/c8be90ea...9b5ced047.html

Pour la question 2, dois-je admettre la relation et la vérifier ? (dans ce cas on ne connaîtrait pas k).

Utiliser la calculatrice ?

je présume que vu que les deux concentrations sont égales

[OH-]=[C2machin] donc v = [OH-]^2 ?

Qu'entendent-ils par intégration dans le titre ? méthode intégrale ?

Merci beaucoup
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[moco]

La loi d'Arrhénius dit que si on reporte le logarithme de la constante de vitesse en fonction de l'inverse de la température, on obtient des points qui sont alignés une droite.
Mais à la place de la constante de vitesse, tu peux reporter tout ce qui lui est proportionnel. Et la vitesse initiale est proportionnelle à k, si la concentration en A est constante dans toutes tes données.
Donc tu peux reporter le log de la vitesse initiale en fonction de 1/T. Si les points obtenus sont alignés, la loi d'Arrhénius est vérifiée. Et ce qui est encore mieux, c'est que la pente de cette droite te donne le rapport de l'énergie d'activation sur RT.