Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 4 sur 4

Problème de cinétique (ordre 2)



  1. #1
    kikeo

    Unhappy Problème de cinétique (ordre 2)


    ------

    Hello !!
    J'ai un petit souci de cinétique.
    Dans une reéaction (ATP +H+aq -> ADP +H3PO4), on me donne k' par rapport à l'ATP pour pH=2 (k'=1,5.10-6 s-1) et t1/2 = 4,6.104s pour pH=1.
    On me demande de calculer la nouvelle constante k" par rapport à l'ATP, je trouve 1,5.10-5 s-1
    Le problème arrive maintenant : on me dit "en comparant les valeurs de k' et k", déduire l'ordre de la réaction par rapport à H+ et l'ordre global de la réaction.
    k'/k" = 0,1 et [H+]'/[H+]" = 0,1, mais comment conclure à partir de ça ? Comment expliquer que l'ordre par rapport à H+ vaut 1 ?
    Merci

    -----
    "Le gras, c'est la Vie"

  2. Publicité
  3. #2
    laugen

    Re : Problème de cinétique (ordre 2)

    alors la cinétique.
    la vitesse de ta réaction est donnée par
    v = k*[ATP]n*[H+]p
    k est la constante de vitesse, n et p les ordres partiels.
    k' et k'' que tu calcules, ce sont des constantes apparentes parceque H+ est constant. Tu as k' = k*[H+]p
    soit k' = k*0.01p
    et k'' = k*0.1p
    donc k'/k'' = 0.1 = 0.1p
    donc p = 1
    En fait une réaction est d'ordre 1 par rapport à un réactif si quand tu doubles sa concentration, la constante de vitesse double également. Ici tu *10 la concentration et la constante de vitesse donc c'est d'ordre 1.
    Si la reaction était d'ordre 2 tu aurais k'' = 100*k'

  4. #3
    kikeo

    Re : Problème de cinétique (ordre 2)

    Ok, en fait la notion de constante apparente m manquait. Là c'est vachement plus clair
    On est d'accord, le fait que je calcule k' à pH=1 et que je puisse dire que k' = k[H+]p, c'est bien parce que le pH est fixé !?
    "Le gras, c'est la Vie"

  5. #4
    laugen

    Re : Problème de cinétique (ordre 2)

    oui c'est tout à fait ça. La vitesse s'exprime alors par :
    v = k'[ATP]n
    et ici n vaut 1. Tu peux t'en apercevoir car on te donne une constante de vitesse en s-1
    Si la réaction était d'ordre partiel 2 par rapport à l'ATP tu aurais une constante de vitesse en L.mol-1s-1.

  6. A voir en vidéo sur Futura

Discussions similaires

  1. Cinetique, vitesse initiale et ordre
    Par titie37 dans le forum Chimie
    Réponses: 11
    Dernier message: 16/01/2008, 12h20
  2. Aide : reaction gazeuse et ordre cinétique
    Par mat671 dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 30/12/2007, 12h51
  3. Cinétique chimique, ordre global
    Par oasisfrom dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 12/11/2007, 19h40
  4. Ordre de réaction et cinétique
    Par mat671 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 19/05/2007, 20h03
  5. Cinétique chimique, ordre de réaction?
    Par Nickie dans le forum Chimie
    Réponses: 7
    Dernier message: 26/03/2007, 19h08