Problème de cinétique (ordre 2)
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Problème de cinétique (ordre 2)



  1. #1
    invitee3e3c0a3

    Unhappy Problème de cinétique (ordre 2)


    ------

    Hello !!
    J'ai un petit souci de cinétique.
    Dans une reéaction (ATP +H+aq -> ADP +H3PO4), on me donne k' par rapport à l'ATP pour pH=2 (k'=1,5.10-6 s-1) et t1/2 = 4,6.104s pour pH=1.
    On me demande de calculer la nouvelle constante k" par rapport à l'ATP, je trouve 1,5.10-5 s-1
    Le problème arrive maintenant : on me dit "en comparant les valeurs de k' et k", déduire l'ordre de la réaction par rapport à H+ et l'ordre global de la réaction.
    k'/k" = 0,1 et [H+]'/[H+]" = 0,1, mais comment conclure à partir de ça ? Comment expliquer que l'ordre par rapport à H+ vaut 1 ?
    Merci

    -----

  2. #2
    invitec14ae906

    Re : Problème de cinétique (ordre 2)

    alors la cinétique.
    la vitesse de ta réaction est donnée par
    v = k*[ATP]n*[H+]p
    k est la constante de vitesse, n et p les ordres partiels.
    k' et k'' que tu calcules, ce sont des constantes apparentes parceque H+ est constant. Tu as k' = k*[H+]p
    soit k' = k*0.01p
    et k'' = k*0.1p
    donc k'/k'' = 0.1 = 0.1p
    donc p = 1
    En fait une réaction est d'ordre 1 par rapport à un réactif si quand tu doubles sa concentration, la constante de vitesse double également. Ici tu *10 la concentration et la constante de vitesse donc c'est d'ordre 1.
    Si la reaction était d'ordre 2 tu aurais k'' = 100*k'

  3. #3
    invitee3e3c0a3

    Re : Problème de cinétique (ordre 2)

    Ok, en fait la notion de constante apparente m manquait. Là c'est vachement plus clair
    On est d'accord, le fait que je calcule k' à pH=1 et que je puisse dire que k' = k[H+]p, c'est bien parce que le pH est fixé !?

  4. #4
    invitec14ae906

    Re : Problème de cinétique (ordre 2)

    oui c'est tout à fait ça. La vitesse s'exprime alors par :
    v = k'[ATP]n
    et ici n vaut 1. Tu peux t'en apercevoir car on te donne une constante de vitesse en s-1
    Si la réaction était d'ordre partiel 2 par rapport à l'ATP tu aurais une constante de vitesse en L.mol-1s-1.

  5. A voir en vidéo sur Futura

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