Problème de cinétique (ordre 2)

[invitee3e3c0a3]

Hello !!
J'ai un petit souci de cinétique.
Dans une reéaction (ATP +H⁺_aq -> ADP +H₃PO₄), on me donne k' par rapport à l'ATP pour pH=2 (k'=1,5.10^-6 s^-1) et t_1/2 = 4,6.10⁴s pour pH=1.
On me demande de calculer la nouvelle constante k" par rapport à l'ATP, je trouve 1,5.10^-5 s^-1
Le problème arrive maintenant : on me dit "en comparant les valeurs de k' et k", déduire l'ordre de la réaction par rapport à H⁺ et l'ordre global de la réaction.
k'/k" = 0,1 et [H⁺]'/[H⁺]" = 0,1, mais comment conclure à partir de ça ? Comment expliquer que l'ordre par rapport à H⁺ vaut 1 ?
Merci
-----

[invitec14ae906]

alors la cinétique.
la vitesse de ta réaction est donnée par
v = k*[ATP]ⁿ*[H+]^p
k est la constante de vitesse, n et p les ordres partiels.
k' et k'' que tu calcules, ce sont des constantes apparentes parceque H+ est constant. Tu as k' = k*[H+]^p
soit k' = k*0.01^p
et k'' = k*0.1^p
donc k'/k'' = 0.1 = 0.1^p
donc p = 1
En fait une réaction est d'ordre 1 par rapport à un réactif si quand tu doubles sa concentration, la constante de vitesse double également. Ici tu *10 la concentration et la constante de vitesse donc c'est d'ordre 1.
Si la reaction était d'ordre 2 tu aurais k'' = 100*k'

[invitee3e3c0a3]

Ok, en fait la notion de constante apparente m manquait. Là c'est vachement plus clair
On est d'accord, le fait que je calcule k' à pH=1 et que je puisse dire que k' = k[H+]^p, c'est bien parce que le pH est fixé !?

[invitec14ae906]

oui c'est tout à fait ça. La vitesse s'exprime alors par :
v = k'[ATP]ⁿ
et ici n vaut 1. Tu peux t'en apercevoir car on te donne une constante de vitesse en s^-1
Si la réaction était d'ordre partiel 2 par rapport à l'ATP tu aurais une constante de vitesse en L.mol^-1s^-1.

[A voir en vidéo sur Futura]