Nombre d'oxydation du souffre dans le peroxodisulfate
Bonjour,
Lorsqu'on équilibre la réaction entre le peroxodisulfate d'ammonium et l'iodure de potassium on trouve un nombre d'oxydation de 7 pour le souffre.
Cette molécule est développée comme deux ions SO4- relié par une liaison oxygène-oxygène.
En comptant j'arrive donc à un nb d'oxydation de 6...
Où est mon erreur?
Merci d'avance
La formule brute du peroxodisulfate est S2O8--
vous pouvez voire la molécule développée ici
Non ton soufre est au degré d'ox +6
En fait tu as une liaison peroxyde (-O-O-). Dans cette liaison l'oxygène est au degré -1 alors que dans le reste de la molécule il est au degré -2.
ça te fais donc 6 oxygène au degré -2 et deux oxygène au degré -1 soit un total de -14. Tes deux soufres doivent faire un total de +12 (car ton ion a un bilan de -2). et comme tu as 2 soufre ils ont chacun +6
le soufre au degré d'oxydation +7 n'existe pas.
Ses degré d'ox sont -6, -4, -2, +2, +4, +6
j'ai oublié le 0 bien évidemment comme tout composé !
tu parles de cette demi-équation ?
S2O82- + 2e- -----> 2SO42-.
Il me semble que ça serait plutôt l'oxygène qui serait réduit dans cette réaction.
Les 2 oxygène de la fonction peroxyde passent du degré d'oxydation -1 au degré d'ox -2, d'ou la nécessité de capter 2 électrons.
Le soufre resterait au degré d'oxydation +6 dans les 2 cas.
Je vois pas d'autre explication, j'ai beau chercher, je n'ai jamais vu de soufre au degré +7.
D'un point de vue structurel, dans cette réaction tu as la liaison peroxyde -O-O- qui se casse de façon homolytique pour obtenir 2 anions radicaux SO4-.
L'oxygène radical des anions radicaux capte un électron (les 2 electrons de la demi équation) pour donner les SO42-
ça revient à ça :
-O3S-O-O-SO3- ----> 2 -O3S-O.
+ 2 e- -------> 2 SO42-
j'ajjoutterrai seullemment que le soufrre ne prend qu'un f
Merci pour ces réponses multiples et bien détaillées...
Il va y avoir des rectifications à faire...
Quatre enseignants dans le collège où je travaille m'ont parlé de soufre +7...
