Problème stœchiométrique

[invite7aabf8f7]

Bonjour, j'ai un petit souci avec cet exercices. Je l'ai déjà réalisé en cherchant tout d'abord le nombre de mole de TiO₂ qui est de 2,889 moles. J'ai ensuite divisé ce nombre de mole par 2 et puis multiplié par 7. Pour arriver au nombre de mole de Cl₂ dans les réactifs de la première équation. Le nombre de mole étant à l'équivalence je pourrais alors déterminer le nombre de mole de Cl₂. J'ai alors obtenu 10,11 moles de Cl₂ multiplié par la masse molaire ce qui donne 717,1 g. Mais ce résultat n'est apparemment pas le bon.

En considérant que tous les réactifs sont présents en proportions stœchiométriques et que les réactions successives représentées ci-dessous sont complètes, quelle masse de Cl2 doit-on mettre en jeu pour obtenir 230,8 g de TiO2 ?


2 FeTiO3 (s) + 6 C (s) + 7 Cl2 (g) --> 2 TiCl4 (g) + 2 FeCl3 (g) + 6 CO (g)
TiCl4 (g) + O2 (g) --> TiO2 (s) + 2 Cl2 (g)


Introduisez votre réponse sous forme de la valeur numérique exprimée en g, en arrondissant à une décimale.
Par exemple, si la réponse est 25,369 g, introduisez 25,4
1.

D'avance merci de votre aide.
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[invite61c21e86]

je voie pas d'erreur, desole.

trouve comme toi!

a+

[moco]

Ton calcul a l'air correct. Je ne comprends pas bien ce qu'on peut lui reprocher.
Sauf si on considère que sur les 7 Cl₂ utilisées en première ligne, on en récupère 4 dans la dernière équation. Donc qu'on n'a besoin d'introduire seulement 3 Cl₂.