Bonjour , il me semble que le HHO issu d'une électrolyse de l'eau est
deux fois plus puissant que le gaz naturel .
Prennont un exemple de moteur termique de voiture :
j'aimerais savoir si de l' H2 pur ajouter a de l'air ambiant de tel sorte que celui ci explose dans la chambre de combustion du moteur ,
développerait une energie supérieure que si on faisait la même chose qu'avec du gaz naturel "pur" ?
merci
Bonjour
l'hydrogene produit environ 120 MJ/Kg contre 50 MJ/Kg pour le méthane, soit 2.4x plus (en ne tenant pas compte de l'énergie de condensation de la vapeur d'eau; énergie qui n'est pas récupérée dans un moteur à explosion).
Toutefois 1 litre d'H2 gazeux contient environ 89 mg d'hydrogene, contre 714mg pour 1 litre de méthane; soit 8 fois moins.
Je te laisse en tirer les conclusions
merci beaucoup pour la réponse,
jusque la je pense avoir compris mais par exemple dans une bouteille de 1 litre : sachant que dans l'aire il y a 21% de dioxygène ,
le H2 consomme moin de O2 que le CH4 donc on poura métre plus d'hydrogéne dans une bouteille que dans une autre avec du CH4 pour avoir une combustion parfaite .
est ce a ce moment la , la poussée sera plus grande avec l'hydrogéne ?
Pour répondre à cette question il faut poser les équations:
2H2 + O2 -> 2H2O: 2 volumes d'H2 réagissent avec 1 volume d'O2 (donc 5 volumes d'air). 1 litre de mélange contient 25,4 mg d'H2, ce qui permet de produire 3051 KJ d'energie.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O: 1 volume de CH4 réagit avec 2 volumes d'O2 (10 volumes d'air). 1 litre de mélange contient 65mg de CH4, ce qui permet de produire 3250 KJ.
On voit que l'énergie produite est quasiment la même si on utilise de l'air. Le méthane devient par contre nettement plus avantageux si on utilise de l'O2 ou du N2O pur comme comburant.
Petite remarque tout de même; il ne faut surtout pas mélanger les 2 gaz dans un réservoir; ceux ci doivent arriver séparés dans le moteur.
ok , merci !
