pH d'une base faible
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pH d'une base faible



  1. #1
    invite3bce0451

    pH d'une base faible


    ------

    En établissant les relations utilisées, je dois calculer la concentration en ions hydroxyde, la concentration en en ions hydronium et le pH dans une solution d'hypochlorite de sodium à 0,015M.
    On a pka = 7,5 pour HOCl/OCl-
    et pke=14

    J'ai commencé par
    pke= - log ( [H3O+].[OH-] )
    14= - log ( [H3O+].[OH-] )


    HOCl + H2O ---> OCl- + H3O+

    Ka = [OCL-].[H3O+]/[HOCl]
    7,5 = -log ([OCL-].[H3O+]/[HOCl])

    et là, je suis bloquée, je ne comprends pas...

    Merci d'avance pour votre aide

    -----

  2. #2
    invite19431173

    Re : pH d'une base faible

    Salut !

    Tu y vas dans le désordre. Premier truc : tableau d'avancement de la réaction que tu as écrite, puis tu recherches la valeur de l'avancement.

  3. #3
    invite08d98bc8

    Re : pH d'une base faible

    HClO est un acide faible il ne se dissocie donc pas totalement et on arrive à un équilibre :

    HClO + H2O --> H3O+ + ClO-
    au départ tu as 0,015 mol excès 0 mol 0 mol
    à l'équilibre (0,015-x) ---- xmol x mol

    Ka = X.X/ (0,015-X) (Ka = 10^(-pKa)

    (n'oublie pas que comme dans le tableau x = [H3O+]

    => X²=Ka(0.015-X)

    si 10^(-4) < Ka < 1 on considère que l'acide se dissocie si peu qu'on est autorisé à négliger la portion dossociée par rapport au n de mol initial

    => x² = Ka.0,015

    => x = [H3O+] = 0,015Ka ^(1/2)

    pH = -log x

    j'espère que j'ai su être claire!

    bon casse tête!

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