En établissant les relations utilisées, je dois calculer la concentration en ions hydroxyde, la concentration en en ions hydronium et le pH dans une solution d'hypochlorite de sodium à 0,015M.
On a pka = 7,5 pour HOCl/OCl-
et pke=14
J'ai commencé par
pke= - log ( [H3O+].[OH-] )
14= - log ( [H3O+].[OH-] )
HOCl + H2O ---> OCl- + H3O+
Ka = [OCL-].[H3O+]/[HOCl]
7,5 = -log ([OCL-].[H3O+]/[HOCl])
et là, je suis bloquée, je ne comprends pas...
Merci d'avance pour votre aide
Salut !
Tu y vas dans le désordre. Premier truc : tableau d'avancement de la réaction que tu as écrite, puis tu recherches la valeur de l'avancement.
HClO est un acide faible il ne se dissocie donc pas totalement et on arrive à un équilibre :
HClO + H2O --> H3O+ + ClO-
au départ tu as 0,015 mol excès 0 mol 0 mol
à l'équilibre (0,015-x) ---- xmol x mol
Ka = X.X/ (0,015-X) (Ka = 10^(-pKa)
(n'oublie pas que comme dans le tableau x = [H3O+]
=> X²=Ka(0.015-X)
si 10^(-4) < Ka < 1 on considère que l'acide se dissocie si peu qu'on est autorisé à négliger la portion dossociée par rapport au n de mol initial
=> x² = Ka.0,015
=> x = [H3O+] = 0,015Ka ^(1/2)
pH = -log x
j'espère que j'ai su être claire!
bon casse tête!
