bonjour,
J'ai 2 questions qui sont dependantes l'une de l'autre
J'ai besoin de connaitre la quantité de Ca2+ présent dns une solution. Cette solution est constituée de Ca(OH)2 mis en large exces et de l'acide citrique ajouter de tel manière à ce que le pH soit de 4.5
Mes problèmes :
1) J'ai beau chercher sur le net, je ne trouve pas un site qui me donne la même info sur la solubilité de la Chaux éteinte.
Sur un site, je trouve le produit de solubilité qui est selon eux Ks = 8.0x10^-6
et donc la solubilité du Ca2+ est de 1.3x10^-2 mol/L (ici)
Sur les sites des fournisseurs, la solubilité de la chaux est annoncée à 1.7 ou 1.65 g/L (valeur tres proche) et donc quand je recalcule la solubilité, moi, je trouve 2.3x10^-2mol/L.
Alors déja est ce que quelqu un pourrais me dire si je sais pu calculer, si je suis un gros bloulet ou si mon calcul est bon et surtout quelle est la bonne valeur pour la Chaux (solubilité ou produit de solubilité peu importe)
2 ) j'ai beau chercher dans mes cours de licence, je ne retrouve plus les formules pour calculer le ph d'une solution de base forte et d'acide (faible il me semble pour l'acide citrique) avec plusieurs pka (ici).
En fait, la solution est faites de la façon suivante :
ajout de chaux éteinte en large excès
ajustement du pH à 4.5 avec de l'acide citrique.
Mais je ne connais pas la quantité d'acide qui a été ajouté
Pourriez vous me dire comment calculer (si c'est possible) la quantité de Ca 2+ qui se solubilise car si je me trompe pas quand on va ajouter l'acide, les OH- libéré par la chaux va réagir avec l'acide et donc l'équilibre de solubilité de la chaux va etre déplacer vers la formation de Ca2+
enfin voila
j'espere que mon explication est pas trop compliqué
merci d'avance pour vos réponse
Logan
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