Dosage d'une solution d'un acide faible par une base forte

[invite73d9e0f1]

Bonjour,

J'ai une petite interrogation, je suis en train d'étudier une courbe de dosage d'une solution d'acide azothydrique par une solution de soude à 0,0372 mol.L-1 ( la prise d'essai est de 10 ml et l'eau ajoutée 100 ml).

J'ai mon point équivalent E =8 et ma question est : pourquoi le pH du point équivalent est basique et que c'est prévisible ?

Je n'arrive pas à comprendre l'application de mon cours !!!!

Merci d'avance.

Et de Bonnes fêtes à tous !!!!
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[invitedf4771bf]

Bonjour,
C'est comme dans le cas d'un dosage d'un acide faible par une base forte. Au point d'équivalence on forme un sel constitué de la base conjugué de l'acide faible comme anion et de Na⁺ comme cation. Donc, comme Na⁺ est un ion indifférent, le pH sera celui d'une solution de base faible (qui est la base conjuguée de l'acide faible de départ).

[invite73d9e0f1]

Merci beaucoup, décidemment tu me sors toujours d'affaire !

[invitedf4771bf]

Ton ange gardien

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