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Dosage d'un mélange d'acide faible et d'une base forte



  1. #1
    MagAxX

    Exclamation Dosage d'un mélange d'acide faible et d'une base forte


    ------

    Je prépare un TP et j'aurais besoin d'aide ... Si quelqu'un a une idée...

    On dispose de 100 mL d'une solution à 10-2 mol.L-1 d'acide benzoïque dissout (masse dissoute de 0,122g d'après mes calculs).

    On ajoute 5.10-2 g de soude aux 100mL de la solution décrite ci-dessus.

    On dose 40 mL de la nouvelle solution par de l'acide chlorhydrique à 4.10-2 mol.L-1.

    On me demande de donner l'allure de la courbe avec les valeurs exactes des volumes équivalents ainsi que le volume pour lequel pH=pKa (pKa=6 pour l'aide benzoïque).

    Il faudra écrire les réactions de dosage et calculer les constantes de réaction.



    Pour ce qui est des réactions de dosage, je voyais :

    AH + OH- = A- + H2O
    et
    H3O+ + OH- = 2 H2O

    Le problème est que pour calculer les constates de réaction, des ions OH- étant consommés par les deux réactions, je ne sais comment m'y prendre.

    Merci d'avance.

    -----
    Science sans conscience, n'est que ruine de l'âme. (Rabelais)

  2. #2
    laurisa

    Re : Dosage d'un mélange d'acide faible et d'une base forte

    Salut,
    tu as un acide, tu y ajoute de la soude (en excès si mes calculs sont bons), tu forme la base correspondante.
    tu dose, l'excès de soude puis ton benzoate de sodium (la 1ère réaction que tu écris ne fait pas partie du dosage).
    Et pour ph = pKa, il faut que [base]=[acide]

    A toi de jouer!
    « Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu

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