Titrage d'un mélange acide fort acide faible par une base forte

[invite6fd503ea]

j'ai cherché partout cette information vous etes mon dernier recour, je cherche les formules explicitées pour le calcul du ph lors de la neutralisation d'un mélange d'acides fort et faible par une base forte. merci d'avance!
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[invite8f0c43ab]

si tu as le temps je te dit ça ce soir

[invite9d7db814]

j'ai cherché partout cette information vous etes mon dernier recour, je cherche les formules explicitées pour le calcul du ph lors de la neutralisation d'un mélange d'acides fort et faible par une base forte. merci d'avance!

Bonjour,
Moi aussi je bloque avec ça si quelqu'un peut m'aider!!
Merci

[invite7d436771]

Bonsoir,

Quel est le problème : trouver les formules en question ? Ou alors vous les avez mais vous ne savez pas les démontrer ? Selon moi on écrit les équations des réactions qui se produisent lors du titrage, puis on doit pouvoir utiliser la définition du pH pour avoir des expressions de celui-ci.

Cordialement,

Nox

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Je précise un peu les réactions successives effectuées évoquées par Nox
- L'acide fort est totalement dissocié en H3O+ et un anion spectaeur et l'acide faible est noté AH , il a un pK pas trop petit ou pas trop grand (~2 < pK < ~12)
- première remarque si pH<pK-1 la forme AH de l'acide faible est très importante et si pH>pK+1 la forme A- est importante et ceci quoiqu'on ait dans la solution
- deuxième remarque : lorsqu'on fait des mélanges acides + bases la réaction qui se fait le mieux est celle de l'acide le plus fort mis sur la base la plus forte mise.
- première réaction quasi totale : H3O+ + OH- -> 2 H2O réaction quasitotale , neutralisation d'un acide fort , AH rete intact
- A la fin de cette réaction on a une solution d'acide faible AH
- Les OH- ajoutés alors réagissent avec les AH selon AH + OH- -> A- + H2O , réaction quasitotale
- A la fin de cette réaction on a une solution de base faible A-
- les OH- ajoutés au delà s'accumulent