Bonjour à tous,
Je voudrais savoir quelle est l'énergie libérée par la combustion de la cellulose dans l'air?
Déjà, il nous faut les produits de réaction : si j'ai bien compris, la cellulose réagit avec l'air en formant du dioxyde de carbone et de l'eau tout simplement.
Mais n'y a t-il pas de réaction possible avec l'azote contenu dans l'air?
Ensuite, il nous faut les enthalpies de réaction, faire le bilan, c'est bien ça? Ce n'est pas trop mon rayon, la thermochimie.
Merci d'avance.
Bonjour,
Le diazote n'intervient pas - à ma connaissance - dans les réactions de combustion.
La cellulose est un polymère dont l'unité constitutive est un sucre, dont la combustion produira in fine de l'eau et du dioxyde de carbone.
Et effectivement c'est ensuite un problème de thermochimie, peut-être que quelqu'un expliquera ça mieux que moi ...
Cordialement,
Nox
Bonjour,
Cela écrit, il y a peut-être d'autres réactions parasites auxquelles je n'ai pas pensé, cf la formation du caramel. Quand on brûle du papier il n'y a pas que de l'eau et du dioxyde de carbone comme produits visiblement. Est-ce que ce sont d'autres constituants du papier ou d'autres produits de réaction, je ne sais pas ...
Cordialement,
Nox
J'ai entendu parler de nitrocellulose, de cellulose nitrée, c'est pour ça que je demande s'il est possible d'avoir une réaction de nitruration, éventuellement aidée par la température provoquée par la combustion.
bonjour
pour obtenir de la nitrocellulose, il faut nitrer la cellulose (et c'est hors charte)
le diazote de l'air ne produira pas cette réaction
cordialement
Ok. C'est hors charte car ça conduit à un explosif, c'est ça? Mais quoiqu'il en soit, ça ne concerne pas mon cas où je suis en air?
Bon, donc, je n'ai que deux produits : CO2 et H2O. C'est un début. Comment je peux calculer l'énergie dégagée par mole de cellulose brûlée? Déjà, la cellulose, c'est un sucre, c'est ça? Quelle formule? Il y en a plein, des sucres...
Si la combustion de la cellulose amène la formation de caramel ou de tout autre produit carboné, c'est qu'elle est mal menée, et c'est qu'il manque de l'oxygène. Si elle est bien menée, il ne se forme que CO2 et H2O.
Pour résoudre ton problème, il te faut connaître la chaleur de formation de la cellulose, ce qu'on doit trouver dans les tables de constantes.
Il faut l'enthalpie des réactifs? Des produits? On fait un delta entre les deux?
oui, c'est comme ça qu'il faut procéder
bonne continuation
Alors il y a une petite subtilité en fait je crois : il existe l'enthalpie de formation et l'enthalpie de réaction. A partir des enthalpies de réaction il y a un delta à calculer, mais à partir de l'enthalpie de formation de mon produit, si j'ai bien compris, j'ai directement mon énergie libérée, pour peu que ma réaction fasse intervenir des corps simple. Ici ce n'est pas le cas car je n'ai pas directement "C + O2 = CO2" par exemple, mais quand on est dans cette configuration, c'est bon, je crois?
l'enthalpie de réaction est ce que tu cherches
elle est égale à la différence entre l'enthalpie de formation des produits et l'enthalpie de formation des réactifs
tenir compte éventuellement de l'enthalpie de changement d'état si tes corps ne sont pas dans leur état de référence
le mieux est de faire un petit schéma (composition vectorielle ou cycle, comme tu veux)
cordialement
