Bonjour,j'ai un exercice a faire mais je ne suis pas sur de ma méthode, On me donne:
Une personne dissous 0.01 mol d'un acide faible inconnu dans 100 ml d'eau et titre la solution par du Naoh 0.1.Après addition de 40 ml de NaOH,le pH de la solution résultante est de 4,0.Calculez la valeur du Ka et de cet acide faible.
Je pensez a d'abors calculez la concentration de l'acide apres l'addition de 40 ml de NaOH(C ha= C oh* V oh/VOL tot)
=0.1*0.04/0.14
mais je ne sais pas si je peut faire ca, ensuite puisque c'est un acide faible la dissociation est partielle on aura 0.028-x
On fait le tableau de debut et fin de reaction et on a pour ka
Ka=x²/(0.028-x), il faut trouvez x pour avoir le ka
x=[h30+] donc ph=4;ph=-log [h30+] ou x ===> on sort le x et le remple dans le x dans le ka et on sort le Ka (je ne sais pas aussi comment sortir le h3o+ avec le log)
Voila , si vous pourriez me dire si c'est faux ou juste merci
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