Nombre d'oxydation H+ et H2O

[invite757c26bb]

Bonjours à tous ,

Me voilà encore dans une impasse! j'ai récupéré les annales d'un concours que je prépare, et je bloque en particulier sur une question (QCM):

Quel sont les composés réducteurs dans l'équation:
2NO₃^- + 3Cu + 8H⁺ => 2NO + 3Cu²⁺ + 4H₂O

a) NO, Cu, H₂O
b) NO₃^-, Cu, H₂O
c) NO, Cu²⁺ , H⁺
d) NO, Cu, H⁺

D'après ce que je sais, un réducteur est une espèce chimique capable de perdre un ou plusieurs électrons. Un réducteur est aussi un élément dont le nombre d'oxydation augmente lorsqu'il est oxydé!

Bref, pour moi, dans cette équation il n'y a seulement que deux réducteurs: NO (car en passant de NO₃^- à NO on a une réduction avec une perte de n.o.= -III) et Cu (car en passant de Cu à Cu²⁺ on réalise une oxydation avec un gain de n.o.= +II)

Or parmis les choix que l'on me propose il y a H₂O et H+ en plus! voilà mon problème: pour qu'il y ait un réducteur parmis ces deux éléments ils faut qu'il y ait échange d'électron, pas de protons, donc je ne vois pas pourquoi ils font par mis des choix du QCM.

Aurais-je oublié quelque chose? Pourriez vous me dire si il est possible que l'un de ses deux éléments soit un réducteur!

Merci d'avance!
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[invite19431173]

Alors, pour moi, tu te trompes :

NO3- et réduit en NO donc NO est le réducteur
Cu est oxydé en Cu2+ donc Cu est oxydé et Cu est le réducteur

Par contre, dans H+ et H3O+, H est au même degré d'oxydation +I...

Voilà ! hésite pas à poser des questions !

[inviteb9e4093f]

il faudrait que l'on revoit tous un peu nos cours car tout le monde s'embrouille!!!

attention il faut retenir que,
une reduction est un gain d'electron par un Oxydant
Ox + e- donne Red

dans un couple Oxydant Reducteur , l'oxydant est de do le plus élevé.
dans NO/NO3- do respectif 0 et -3 donc NO est l'oxydant.

alors que tu ecris car en passant de NO3- à NO on a une réduction avec une perte de n.o.= -III)
il s'agit d'une oxydation donc NO3- reducteur

[invite336e4fcc]

Il faut que tu ecrives les deux équations redox:

- Cu => Cu2+ + 2e- (X3)
- NO3- + 4H+ + 3e- =>NO + 2H2O (X2)
-----------------------------------------------
2NO3- + 3Cu + 8H+ => 2NO + 3Cu2+ + 4H2O

Les réducteurs sont, dans l'équation, du côté où il n'y a pas d'électrons, donc:
Cu = Réducteur, ok avec benjy
NO = Réducteur, tjrs ok avec benjy
H2O = réducteur, car du même coté que NO

Pour moi c réponse a), mais je ne suis pas sur.
Si qq1 peut confirmer (ou infirmer)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite19431173]

oulala !!
NO3- +5
NO -2
C'est donc le couple NO3-/NO
oulala !!

[invite19431173]

je vote knucknuck les yeux fermés !

[invite336e4fcc]

Merci benjy

[inviteb9e4093f]

a PU... dsl j'avais pas fais gaffe, je pensé NO^3-
alors forcement c'est pas le meme do!!

[persona]

Darwin : ton raisonnement est correct, ainsi que celui de benjy_star dans sa première réponse. H est au même degré d'oxydation dans H+ et dans H2O. Donc ni H+, ni H2O ne peuvent être considérés comme des réducteurs dans cette équation. Conclusion : le QCM est mal posé...

[invite19431173]

Je vote persona !

[invite757c26bb]

Merci à tous pour vos réponses, c'est vraiment sympathique!

Persona a écrit:

Conclusion : le QCM est mal posé...

C'est ce que je me suis dit aussi! c'est bizarre que pour un concours qu'ils se trompent comme ça! c'est peut-être un piège!
En tous cas, pour moi, dans H+ et H2O, on retrouve le même nombre d'oxydation (+I)! donc aucun des deux n'est un reducteur!

Encore merci!

[ArtAttack]

Dans un QCM tu n'es pas obligé de cocher une case à chaque suestion.
Peut-être la réponse est a)
Peut-être faut-il ne rien cocher.

L'inconvénient c'est que tu peux pas exprimer tes idées.

[inviteb9e4093f]

pour l'eau, est ce qu'on peut considerer que
NO3- + 3e- donne NO + O2
et O2 est reduit en H2O.
alors on peut considerer que H2O est reducteur???