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Thermochimie



  1. #1
    DolToX

    Thermochimie


    ------

    Bonjours, j'ai trouvé un exercice dans une annale mais je ne comprend pas la correction. Voila l'exercice:


    Formation du disulfure de carbone

    A 298°K, on envisage la réaction:

    C(s) + 2S(s) --> CS2(l)

    Cette réaction entraine l'absorption d'une énergie de 13,15.103 joules losqu'une masse de 1,792g de carbone réagit avec un excès de soufre solide.

    Déterminer l'enthalpie standard de cette réaction à 298°K


    Correction:

    1,792/12 = 0,15 mole

    Soit pour une mole Q = 13,15.103/0,15 = + 88 KJ/mol



    Je ne comprend pas pourquoi on ne tiens pas compte de la quantité de soufre qui réagit. J'attends avec impatience quelques éclaircissements, merci d'avance

    -----

  2. #2
    dookie

    Re : Thermochimie

    En fait tu en tiens compte mais indirectement : ta réaction est considérée dans les proportions stoechiometrique (c'est à dire 0,15 mol de carbone et 0,3 mol de soufre).

    En fait ton résultat + 88 kJ /mol signifie +88 kJ par mole de carbone introduit.

  3. #3
    DolToX

    Re : Thermochimie

    Merci beaucoup, la thermochimie est vraiment très obscure pour moi ^^

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