Eau oxygénée
Pouvez vous m'aider j'ai un probleme avec un dm de chimie.
On possede une eau oxygénée (ou solution aqueuse de peroxyde d'hydrogene H2O2) à 110 volumes, c'est adire q'un litre d'une telle solution dégage 110l d' O2 aux CNTP,selon l'equation bilan: 2H2O2=O2+2H2O.
1)Calculer la concentration molaire en peroxyde d'hydrogene de cette solution en s'aidant d'un tableau d'avancement.
Merci de me repondre sous les + brefs delais.
110 litres de O2, c'est presque 112 litres, qui est 5 moles O2
Si un litre d'eau oxygénée libère 5 moles O2, selon la réaction :
2 H2O2 --> 2 H2O + O2
c'est que ce litre contenait le double, donc 10 moles de H2O2.
Concentration : 10 M en H2O2.
Merci beaucoup mais g d'autres questions cf gillaume 46 on ale meme dm de chimie.
Dans l'énoncé il nous dise utiliser un tableau d'avancement.Ce tableau on l'utilise quand on dit ...c'est que le litre contenait le double... n'est ce pas? Répondé moi svp c important.
le tableau d'avancement te permet de dire que la quantité de O2 libéré est égale à la moitié de la quantité d'eau oxygéné présent
............2H2O2 ------->.....O2......+.....2H2O
à t0:....n mole................0 mole..........0 mole
fin :.....0 mole...............n/2 mole........n mole
On te donne le volume de O2 libéré donc tu en déduire le nombre de mole soit n/2 d'après le tableau d'avancement ci dessus.
n/2 = 110 / 22,4
Connaissant maintenant n/2 tu en déduit n qui est la quantité de H2O2 présent dans un litre de ta solution de H2O2 puis tu en déduit la concentration (C = n car V = 1 litre)
je ne comprends pas pourquoi c=n et pouquoi v=1L
Merci beucoup c ce ke j'avé trouver mais je n'était pas surEnvoyé par dookie
Au moins . . . tu es sur de . . . ta réponse ^^
tu dois connaitre la formule C = n / V
Et comme V = 1 litre (on te dit que 1 litre d'eau oxygene libère 110 litre de O2 donc on résonne sur 1 litre)
C = n / 1 = n
