bonsoir
pourriez vous m'aider sur un pb de logique je pense...
la masse molaire atomique de l'element brome est de 79,9035g.mol-1.le brome naturel est un melange de deux isotopes 79Br et de 81Br de masse molaires atomiques respectives 78,9183g.mol-1 et 80,9163 g.mol-1
calculer les proportions de ces 2 isotopes dans le brome naturel?
Simple pondération.
La vraie masse 79.9035g/mol est une combinaison linéaire de 78.9183 et 80.9163
Résoud l'équation et déduits les proportions
Si c'est juste la logique de la question qui te dérange, il faut trouver la proportion de l'un et de l'autre élément pour que la masse moyenne soit celle que tu cherches...
merci ça y est j'ai trouvé et ce n'etait pas compliqué!!
Donne tes résultats quand même histoire de vérifier
comme tu me l'as demandé je te donne mes resultats:
79Br=50.7%
81Br=49.3%
est ce que c'est bon merci bcp
C'est bien ça.
Ceci dit tu aurais pu ajouté au moins une décimale de plus à tes proportions compte tenu de la précision des masses molaires.
