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Isotopes



  1. #1
    glop

    Isotopes


    ------

    J'ai un problème de chimie, je n'arrive pas à le résoudre, je tourne en rond. Quelqu"un pourrait-il me mettre sur la voie? Voici l'énnoncé:

    Voici les principaux isotopes du chrome: (comme je ne sais pas faire autrement, voici la notation des éléments chimiquesA,Z)X
    (50,24)Cr ; (52,24)Cr ; (53,24)Cr ; (54,24)Cr
    Voici leur masse respéctive, en g.mol-1:
    49,946 ; 51,941 ; 52,941 ; 53,839
    Voici leur abondance en %:
    4,77 ; 83,76 ; inconnue ; 2,38

    On connait la masse atomique du chrome naturel, qui est de 51,996g.mol-1

    Il faut trouver l'abondance de l'isotope 53.

    Merci de m'aider.

    -----

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  3. #2
    glop

    Re : Isotopes

    Comme personne ne répond, je répond à mon post: 88, 12%
    Quelqu'un peut-il confirmer?

    Merci

  4. #3
    ArtAttack

    Re : Isotopes

    Je trouve 9,11 % (ce qui me paraît plus cohérent si on additionne les pourcentages de tous les isotopes : 4,77 + 83,76 + 9,11 + 2,38 = 100,02 %)

  5. #4
    Bruno

    Re : Isotopes

    Bonjour !

    Pourrais-tu préciser comment tu t'y es prit ?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    mach3
    Modérateur

    Re : Isotopes

    (50,24)Cr ; (52,24)Cr ; (53,24)Cr ; (54,24)Cr
    Voici leur masse respéctive, en g.mol-1:
    49,946 ; 51,941 ; 52,941 ; 53,839
    Voici leur abondance en %:
    4,77 ; 83,76 ; inconnue ; 2,38

    On connait la masse atomique du chrome naturel, qui est de 51,996g.mol-1
    la masse atomique du chrome naturel est la masse atomique moyenne (moyenne des masses des isotopes pondérés par leurs abondances).


    le 400 au dénominateur vient du fait qu'il y a 4 isotopes et que la somme de leurs abondances relatives est 100%

    tu connais tout sauf k3, l'abondance relative du chrome 53, tu n'as plus qu'à résoudre l'équation

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  8. #6
    glop

    Re : Isotopes

    J'ai résolu l'équation et je trouve 303,7!
    Ce que je ne comprend pas, c'est le 400. La somme des abondances relatives des 4 isotopes serait plutôt 100 au lieu de 400 non? Si on remplace donc les 400 par 100 dans l'équation on trouve 9,11, ce que trouve ArtAttack plus simplement.

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  10. #7
    mach3
    Modérateur

    Re : Isotopes

    et bien, j'ai fais erreur, c bien 100 au dénominateur, vu qu'il doit etre la somme des abondances relatives... désolé...
    Never feed the troll after midnight!

  11. #8
    seminole

    Re : Isotopes

    désolé d'intervenir dans cette conversation mais quelque chose m'a suppris et je ne m'y connais pas encore trés bien en atomistique
    ""(50,24)Cr ; (52,24)Cr ; (53,24)Cr ; (54,24)Cr
    Voici leur masse respéctive, en g.mol-1:
    49,946 ; 51,941 ; 52,941 ; 53,839
    Voici leur abondance en %:
    4,77 ; 83,76 ; inconnue ; 2,38

    On connait la masse atomique du chrome naturel, qui est de 51,996g.mol-1""
    c'est les masses des isotopes que je ne comprends pas. Un isopotes possède une masse plus importante qu'un atome normal. Enfin c'est ce que je pensais car un isotope possède des neutrons en plus, donc la charge électrique ne change pas mais la masse de l'atome augmente. c'est vrai non ? Là je vois que le chrome naturel est plus lourd pour une mole ??
    Comment peus-t-on expliquer ça ?
    merci d'avance, j'espère que vous avez compris mon problème

  12. #9
    mach3
    Modérateur

    Re : Isotopes

    attention aux confusions !!

    Un isopotes possède une masse plus importante qu'un atome normal.
    il n'y a pas d'atomes normaux ou anormaux. Pour un élément donné, il y a un certain nombre d'isotopes, dont certains sont stables, d'autres instables, certains sont abondants d'autres moins. Par exemple, l'hydrogène 1 est très abondant et stable, l'hydrogène 2 est rare et stable et l'hydrogène 3 est rare et instable. autre exemple : l'hélium 3 est rare et stable, l'hélium 4 est abondant et stable, l'hélium 5 est tellement instable qu'il n'a jamais été observé.

    chaque isotope à une masse précise, assez proche d'une valeur entière (Z+N). La "masse atomique de l'élément naturel" est en fait la masse indiqué dans un tableau périodique, c'est la moyenne des masses des isotopes pondérés par leurs abondances relatives. Dans le cas où un seul de ces isotopes et prépondérant, on tombe évidemment sur une masse qui est très proche de la masse de cet isotope. Pourquoi indique-t-on cette valeur dans le tableau periodique : parce que si on prend une mole d'un élément, elle pèsera cette masse (si en revanche on prenait une masse d'isotope pur, elle pèserait la masse de l'isotope)

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  13. #10
    ArtAttack

    Re : Isotopes

    J'ajoutterais qu'une mole de carbone 12 pèse exactement car par définition 12 g.
    Si on peut lire M=12,01 g/mol dans des tables, c'est justement à cause de la présence de 13C et 14C (pondération avec un faible taux d'isotopes et donc la masse molaire augmente).

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