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couples acide-base, demi équations et équation



  1. #1
    bambalam

    couples acide-base, demi équations et équation


    ------

    Bonjour à tous.
    Je suis en première S, et j'aimerais solliciter votre aide pour la résolution d'un exercice, que je fais en travail personnel :

    Enoncé :

    1. L'ion hydronium H3O+ est un acide.
    a. Donner la formule chimique de sa base conjuguée
    b. Ecrire la demi équation de ce couple

    2. L'ion hydroxyde OH- est une base.
    a. Donner la formule chimique de son acide conjugué
    b. Ecrire la demi équation de ce couple

    3. On ajoute à une solution d'acide chlorhydrique (H3O+(aq), Cl-(aq)) une solution d'hydroxyde de sodium (Na+(aq), OH-(aq)). Donner la réaction acido-basique observée sans négliger les ions spectateurs qu'on mettra d'une couleur différente. Justifier.


    Mes réponses :
    1.a. H2O
    b. H3O+ = H2O + H+
    couple acide-base : H3O+/H2O

    2.a. H2O
    b. OH- + H+ = H2O
    couple acide-base : H2O/OH-

    3. H+ + H3O+ + Cl- + OH- + Na+ = 2(H2O) + Cl- + Na+ + H+
    Et je ne comprends pas l'idée de la justification (peut-être une addition des deux demi-équations ?)

    -----
    Dernière modification par bambalam ; 03/12/2006 à 21h58. Motif: précision

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  3. #2
    bambalam

    Re : couples acide-base, demi équations et équation

    Je précise que j'ai bien peur d'être passé complètement à côté de la plaque... si quelqu'un pouvait m'aider, merci d'avance !

  4. #3
    benjy_star

    Re : couples acide-base, demi équations et équation

    Salut !

    Tu as fait apparaître un H+ par magie !

    Refoule le David Coperfield qui est en toi, détache-toi de Gérard Majax et le tour sera joué !

  5. #4
    bambalam

    Re : couples acide-base, demi équations et équation

    Si mon équation finale est juste, je trouve quand même qu'il y a un point intéressant : elle justifierait que, quand on verse de l'hydroxyde de sodium dans la solution d'acide chlorhydrique tout en mesurant la conductivité, la conductivité baisse tout d'abord assez vite, puis augmente mais avec une vitesse 2 fois moindre à celle de la 'descente' (pas très scientifique comme terme, tant pis...).
    En effet, dans un premier temps l'OH- réagit avec l' H3O+ et cela donne 2 molécules d'eau, ce qui explique que la conductivité baisse à une vitesse qu'on nomme par exemple 2V.

    En revanche, quand tous les ions H3O+ de la solution d'acide chlorhydrique ont réagi, l'hydroxyde de sodium que l'on ajoute fait remonter la conductivité, à une vitesse de, cette fois-ci, 1V.

    (je joins le graphique que j'ai réalisé après expériencepour que ce soit plus clair)

    L'idée est là, où est-ce que je délire complètement ?
    Images attachées Images attachées

  6. #5
    bambalam

    Re : couples acide-base, demi équations et équation

    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    Salut !

    Tu as fait apparaître un H+ par magie !

    Refoule le David Coperfield qui est en toi, détache-toi de Gérard Majax et le tour sera joué !
    Ah oui, effectivement !
    Merci beaucoup;
    mais si j'enlève cet H+, c'est bon ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    benjy_star

    Re : couples acide-base, demi équations et équation

    Ben là c'est bon !

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  10. #7
    bambalam

    Re : couples acide-base, demi équations et équation

    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    Ben là c'est bon !
    Même le coup des ions spectateurs ?
    Wow, ça m'étonne
    En fait, ce qui m'étonnait au départ, c'était que l'eau, ici, joue le rôle une fois d'acide et une fois de base; mais en y réfléchissant, c'est pas si gênant que ça

    Et l'explication concernant la conductivité, est-elle valable ?

    (encore merci pour ta vérification, en tous les cas)

    (en fait, pour que tout soit bon, il faut que je retire les H+ de l'équation globale, mais que je les laisse dans les demi-équations ?)
    Dernière modification par bambalam ; 03/12/2006 à 22h14. Motif: précision

  11. #8
    benjy_star

    Re : couples acide-base, demi équations et équation

    Oui, c'est bon pour les spectateurs.

    Non explication est pas mal mais très incomplète. Il manque l'essentiel.

    Certes il y a au début moins de H+ et moins de OH-, mais il y a aussi plus de Na+...

    Alors ?

  12. #9
    bambalam

    Re : couples acide-base, demi équations et équation

    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    Oui, c'est bon pour les spectateurs.

    Non explication est pas mal mais très incomplète. Il manque l'essentiel.

    Certes il y a au début moins de H+ et moins de OH-, mais il y a aussi plus de Na+...

    Alors ?
    Je réfléchis cette nuit, et je réponds demain !
    Merci pour tes réponses très rapides

  13. #10
    bambalam

    Re : couples acide-base, demi équations et équation

    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    Oui, c'est bon pour les spectateurs.

    Non explication est pas mal mais très incomplète. Il manque l'essentiel.

    Certes il y a au début moins de H+ et moins de OH-, mais il y a aussi plus de Na+...

    Alors ?
    Et bien, même en réfléchissant, je n'ai pas trouvé !
    ---
    Par contre, autre question : pour 'justifier' à la question 3, que faut il faire ?
    Montrer l'addition des deux demi-équations qui donne l'équation globale ?

  14. #11
    benjy_star

    Re : couples acide-base, demi équations et équation

    Ben pense à la conductivité des ions H+ et OH- qui sont les plus importantes. Regarde bien qui disparait, qui apparait, avant, après l'équivalence.

    Je pense que la justification, c'est le fait qu'un acide réagit avec une base.

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