couples acide-base, demi équations et équation

[bambalam]

Bonjour à tous.
Je suis en première S, et j'aimerais solliciter votre aide pour la résolution d'un exercice, que je fais en travail personnel :

Enoncé :

1. L'ion hydronium H₃O⁺ est un acide.
a. Donner la formule chimique de sa base conjuguée
b. Ecrire la demi équation de ce couple

2. L'ion hydroxyde OH^- est une base.
a. Donner la formule chimique de son acide conjugué
b. Ecrire la demi équation de ce couple

3. On ajoute à une solution d'acide chlorhydrique (H₃O⁺_(aq), Cl^-_(aq)) une solution d'hydroxyde de sodium (Na⁺_(aq), OH^-_(aq)). Donner la réaction acido-basique observée sans négliger les ions spectateurs qu'on mettra d'une couleur différente. Justifier.


Mes réponses :
1.a. H₂O
b. H₃O⁺ = H₂O + H⁺
couple acide-base : H₃O⁺/H₂O

2.a. H₂O
b. OH^- + H⁺ = H₂O
couple acide-base : H₂O/OH^-

3. H⁺ + H₃O⁺ + Cl^- + OH^- + Na⁺ = 2(H₂O) + Cl^- + Na⁺ + H⁺
Et je ne comprends pas l'idée de la justification (peut-être une addition des deux demi-équations ?)
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[bambalam]

Je précise que j'ai bien peur d'être passé complètement à côté de la plaque... si quelqu'un pouvait m'aider, merci d'avance !

[invite19431173]

Salut !

Tu as fait apparaître un H+ par magie !

Refoule le David Coperfield qui est en toi, détache-toi de Gérard Majax et le tour sera joué !

[bambalam]

Si mon équation finale est juste, je trouve quand même qu'il y a un point intéressant : elle justifierait que, quand on verse de l'hydroxyde de sodium dans la solution d'acide chlorhydrique tout en mesurant la conductivité, la conductivité baisse tout d'abord assez vite, puis augmente mais avec une vitesse 2 fois moindre à celle de la 'descente' (pas très scientifique comme terme, tant pis...).
En effet, dans un premier temps l'OH^- réagit avec l' H₃O⁺ et cela donne 2 molécules d'eau, ce qui explique que la conductivité baisse à une vitesse qu'on nomme par exemple 2V.

En revanche, quand tous les ions H₃O⁺ de la solution d'acide chlorhydrique ont réagi, l'hydroxyde de sodium que l'on ajoute fait remonter la conductivité, à une vitesse de, cette fois-ci, 1V.

(je joins le graphique que j'ai réalisé après expériencepour que ce soit plus clair)

L'idée est là, où est-ce que je délire complètement ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[bambalam]

Salut !

Tu as fait apparaître un H+ par magie !

Refoule le David Coperfield qui est en toi, détache-toi de Gérard Majax et le tour sera joué !

Ah oui, effectivement !
Merci beaucoup;
mais si j'enlève cet H⁺, c'est bon ?

[invite19431173]

Ben là c'est bon !

[bambalam]

Ben là c'est bon !

Même le coup des ions spectateurs ?
Wow, ça m'étonne
En fait, ce qui m'étonnait au départ, c'était que l'eau, ici, joue le rôle une fois d'acide et une fois de base; mais en y réfléchissant, c'est pas si gênant que ça

Et l'explication concernant la conductivité, est-elle valable ?

(encore merci pour ta vérification, en tous les cas)

(en fait, pour que tout soit bon, il faut que je retire les H+ de l'équation globale, mais que je les laisse dans les demi-équations ?)

[invite19431173]

Oui, c'est bon pour les spectateurs.

Non explication est pas mal mais très incomplète. Il manque l'essentiel.

Certes il y a au début moins de H+ et moins de OH-, mais il y a aussi plus de Na+...

Alors ?

[bambalam]

Oui, c'est bon pour les spectateurs.

Non explication est pas mal mais très incomplète. Il manque l'essentiel.

Certes il y a au début moins de H+ et moins de OH-, mais il y a aussi plus de Na+...

Alors ?

Je réfléchis cette nuit, et je réponds demain !
Merci pour tes réponses très rapides

[bambalam]

Oui, c'est bon pour les spectateurs.

Non explication est pas mal mais très incomplète. Il manque l'essentiel.

Certes il y a au début moins de H+ et moins de OH-, mais il y a aussi plus de Na+...

Alors ?

Et bien, même en réfléchissant, je n'ai pas trouvé !
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Par contre, autre question : pour 'justifier' à la question 3, que faut il faire ?
Montrer l'addition des deux demi-équations qui donne l'équation globale ?

[invite19431173]

Ben pense à la conductivité des ions H+ et OH- qui sont les plus importantes. Regarde bien qui disparait, qui apparait, avant, après l'équivalence.

Je pense que la justification, c'est le fait qu'un acide réagit avec une base.