Calcul masse molaire atomique

[invite6e3ab48a]

Bonsoir,
je suis en trin d'apprendre seul tout le programme de chimie du lycée et je bloque sur la calcul de la masse molaire atomique du Fer.

Sur mon manuel il est écrit à titre d'exemple pour un atome de Chlore :
m(Cl) = 5,807.10^-23X(75,77/100)+6,138.10^-23X(24,33/100)
Masse molaire atomique du Chlore : M(Cl) = 35,4g.mol^-1

(ils ne tiennent pas compte de la masse des électrons).

Mais lorsque je fait un calcul pour le Fer tout ce complique, j'obtient :
m_p+m_n+m_e-
=4,349.10^-26+5,025.10^-26+2,368.10^-29
= 9.377.10^-26
que je multiplie par la constante d'Avogadro ce qui me donne en résultat : 0,0564 .
(je n'ai pas tenu compte des isotopes du Fer car je souhaite juste comprendre le principe)

Il ne peut pas avoir un écart aussi important entre la masse d'un atome de Chlore et de Fer.

Je ne sais pas si j'ai été bien clair et je m'en excuse par avance, si vous avez des renseignements à me demander pour comprendre n'hésitez pas à me demander.

Merci beaucoup.
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[invite2ba1099b]

salut.

pour commencer on néglige la masse de l'électron, ensuite les masses de neutrons et de protons sont relativement les mêmes.
Un élément est caractérisé par deux nombres Z(n° atomique) et A(nombre de masses)
on calcule la masse comme ceci:
M=Zm(proton)+(A-Z)m(neutron) x Nbre avogadro
soit avec m(proton)=m(neutron)
M=AxmxNa.

pour le fer
Fe ->Z=26 et A=56(dépend de l'isotope considéré)
M(Fe) = 56 x 1,67x10^-24 x 6,023x10^23 = 56,30 g/mol

pour la masse molaire exacte on prend:
Mexacte = somme des % x Misotope

exemple pour le chlore
on a les isotopes A=35 (75,77%) A= 37(24,23%)
M35=35,2g/mol
M37=37,2g/mol
Mexacte=75,77%xM35 + 24,23%xM37=35,68g/mol

bon courage

[invite6e3ab48a]

Merci pour ta réponse

[invite8067ebb1]

Bonjour , je suis en 2nd et étudie actuellement le chapitre de la masse molaire , je souhaiterai comprendre pourquoi lors du calcule de la masse molaire du fer :
"pour le fer
Fe ->Z=26 et A=56(dépend de l'isotope considéré)
M(Fe) = 56 x 1,67x10^-24 x 6,023x10^23 = 56,30 g/mol"
On utilise comme masse du proton 1.67x10^-24 a la place de 1.67x10^-27 ??
Merci !

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

la masse du proton est 1,67.10^-24 g soit 1,67.10^-27 kg ...

[invite8067ebb1]

Merci de cette réponse rapide !
je suis sur un dm depuis 3 bonnes heures et ce qui est logique devient tres complexe pour moi xD
Merci encore !

[inviteac45697a]

en faite le premier calcul était juste mais exprimé en kg

[invite43559110]

Bonjour,

J'ai essayé de retrouver la masse molaire de l’élément cuivre indiquée dans la classification périodique (soit 63,5 g/mol) en passant par le calcul des masses des constituants élémentaires d'une mole et non par les masses molaires des 2 isotopes. J'ai un problème, car je n'arrive pas à obtenir la bonne valeur...

Voici le détail de mon calcul (je néglige la masse des électrons) et considère les 2 isotopes naturels 63 et 65 :

Masse d’un atome de cuivre 63 :
Z = 29 et N = 63 - 29 = 34
m_cuivre63 = m(proton) × Z + m(neutron) × N = 29 × 1,672 × 10^-27 + 34× 1,675 × 10^-27 = 1,05438 × 10^-25 kg

Masse d’un atome de cuivre 65 :
Z = 29 et N = 65 - 29 = 36
m_cuivre65 = m(proton) × Z + m(neutron) × N = 29 × 1,672 × 10^-27 + 36 × 1,675 × 10^-27 = 1,08788 × 10^-25 kg

Je calcule la masse moyenne d'un atome de cuivre en respectant les proportions isotopiques (70/30) :

m_cuivre = (70 × 1,054 × 10^-25 + 30 × 1,087 ×10^-25)/100 = 1,063 × 10^-25 kg = 1, 063 × 10^-22 g

Je calcule la masse d'une mole d’éléments cuivre :
M_cuivre = 1, 063 × 10-22 × 6,022 × 1023 = 64,013 g/mole

OR on lit 63,5 g/mole sur le tableau périodique !!

Je ne vois pas mon erreur et je ne pense pas que ce soit un problème d'arrondi...

Merci d'avance pour votre aide !

Plouni75

[invitecaafce96]

Bonjour ,
Différence : environ 1% .
C'est l'ordre de grandeur du défaut de masse qui sert à lier les nucléons , la différence est dans le bon sens .
https://fr.wikipedia.org/wiki/Liaison_nucl%C3%A9aire

[invite2d7144a7]

Bonjour,

On ne peut pas retrouver la masse exacte avec ce genre de calcul, c'est forcément approximatif, car ce calcul ne tient pas compte de la force de liaison entre les nucléons.

[invite43559110]

Merci beaucoup, je ne pensais pas que le défaut de masse pouvait atteindre le 1% ! je comprends mieux mon erreur maintenant...