Réaction entre l'éthanoate de sodium et l'acide chlorhydrique

[invitedf72373e]

Bonjour!
J'ai un TP à finir en chimie et je suis bloquée...

En fait il faut ajouter 0,15g d'éthanoate de sodium solide dans 100 mL de solution d'acide chlorhydrique de concentration C=1,0.10^-2 mol/L.

L'équation de la réaction est donc :
CH3COO- + H3O+ -> H2O + CH3COOH

On a mesuré le pH de la solution trouvée : pH=2,9

Ensuite on nous demande de prouver à l'aide d'un tableau d'avancement que la réaction est quasi-totale.
J'ai donc fait le tableau d'avancement et calculé le taux d'avancement.
Le problème est que le taux d'avancement n'est pas du tout proche de 1 (je trouve 0,13).

Je voudrais savoir si l'erreur est :
1)dans l'équation de la réaction qui serait écrite à l'envers (mais à ce moment là je ne vois pas pourquoi le sujet a été rédigé de cette façon là)
2)dans la mesure du pH expérimental
3)dans mon tableau d'avencement et mes calculs

Merci d'avance !
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[invite8241b23e]

Salut !

Le truc, c'est que sans ton raisonnement, on ne peut te dire où tu t'es trompé. En tout cas, la réaction est bonne.

[invitedf72373e]

Oui désolée..
donc j'ai fait le tableau d'avancement de la réaction avec xmax et xfinal.
J'ai trouvé H3O+ réactif limitant avec xmax = C*V = 1,0.10-2*0,1 = 1,0.10^-3 mol
ensuite j'ai calculé xfinal en faisant :
[H3O+] = 10^-pH = 10^-2,9 = 1,3.10^-3 mol/L
et n(H3O+) = [H3O+]*V = 1,3.10^-3*0,1 = 1,3.10^-4 mol

xfinal/xmax=1,3.10^-4/1,0.10^-3 = 0,13

voila ^^

[dggchim]

En fait il faut ajouter 0,15g d'éthanoate de sodium solide dans 100 mL de solution d'acide chlorhydrique de concentration C=1,0.10^-2 mol/L.

On a mesuré le pH de la solution trouvée : pH=2,9

Bonsoir,
la quantité d'acide chlorhydrique est de 1mMole
la quantité d'éthanoate de sodium est de 1,83 mMole donc une partie de l'éthanoate ne va pas réagir. De plus le pH au départ est de 2. Après réaction il te reste environ autant d'éthanoate de sodium que d'acide donc un tampon dont le pH doit être proche du pKa soit ici 4,75. Ceci n'est pas consistant avec le pH trouvé en final de 2,9 ???

Une erreur de transcription qqpart comme 0,15 g à la place de 0,15mg

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitedf72373e]

A moins que la prof ne se soit trompée c'est bien 0,15g d'éthanoate de sodium solide que l'on ajoute à 100 mL d'acide chlorhydrique.
Normalement à la fin de la réaction l'ion H3O+ a disparu (puisqu'il est limitant), il reste un peu de CH3COO-, du CH3COOH s'est créé et il y a de l'eau en excès.

Le pH a été mesuré pendant le TP par un seul groupe de la classe donc je ne sais pas s'il est très fiable. C'est peut être à cause de ça que le taux d'avancement n'est pas bon?