Problème : Réaction entre le laiton et l'acide chlorhydrique .

[invitec8d2b6c3]

Bonjour, voici un exercice de chimie que l'on m'a donné à faire.
J'ai commencé à répondre, mais je bloque par la suite :


Le laiton est un alliage de cuivre et de Zinc.
Quand cet alliage est mis en présence d'une solution d'acide chlorhydrique, seul le zinc réagit; il se forme du dihydrogène, et des ions Zn²+ en solution .

On attaque 10g de cet alliage par 100 mL de solution d'acide chlorhydrique dont la concentration est : c=1,00 mol/L.

Il se forme alors V= 0,900L de H2, mesuré dans les conditions normales de températures et de pression. ( Vm= 22,4L/mol).

a. Ecrire l'équation de la réaction qui a lieu.


je trouve:
Zn(s) + 2H+(aq)= Zn2+ +H2

b. Calculer la quantité de matière de H2 recueillit.

je fais: n(H2)= V(H2)/Vm = 0,900/22,4=0.402 mol.


C'est à partir de la suite que je ne trouve pas :

c. Tout le zinc ayant disparu, déterminer la quantité de matière du Zinc contenue dans l'échantillon.

d. En déduire la composition massique ( pourcentage et masse) du laiton.

e. Calculer, pour la solution obtenue en fin de réaction , la concentration des ions H3O+ ( dont je ne vois pas d'où ils sortent) et celle des ions Zn²+(aq).


Merci beaucoup de bien vouloir me répondre!
Solvi.
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[moco]

Le nombre de moles de Zn consommé est égal à celui de H₂ dégagé, donc égal à 0.0402 mol. Tu as fait une erreur de calcul !
0.0402 mole de Zn pèse 0.0402·65.4 = à peu près 2.6 g. Fais le calcul exact toi-même !

Au débujt tu disposais de 0.1 mole de HCl, qui dans l'eau ont fait 0.1 mole de ion H₃O⁺. Tu en as concommé le double de zinc, donc 0.0804 mole. Il reste en solution 0.1 - 0.0804 = 0.0196 mol de H₃O⁺.

[invitec8d2b6c3]

Merci à Mocco pour cette réponse éclairante!
Le seul problème est que je ne vois pas d'où vient le 65.4, pour la masse

[invitec8d2b6c3]

Merci à Mocco pour cette réponse éclairante!
Le seul problème est que je ne vois pas d'où vient le 65.4, pour la masse,
merci encore

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Faut pas exagérer !
65.4 est la masse molaire du zinc !!
Est-ce qu'il faut aussi t'expliquer ce qu'est une masse molaire ? un ion ? une équation ? Est-ce qu'il faut aussi t'indiquer comment on fait une division ?

[invite59cc5052]

M(Zn)=65.4g/mol tu trouves ca dans un tableau periodique...

[invitec8d2b6c3]

Excusez moi, Mocco, pour cette question, dont la réponse aurait été en effet évidente si j'avais été plus perspicace sur ce coup, et merci à K.U pour ton indulgence ^^.

[invitee61ef0f4]

mais la réaction entre zinc et H3O+ c'est bien:

Zn(s)+ 2H30+ (aq)--> Zn2+(aq) + H20(l) + H2(g)

ou

Zn(s) + 2H+(aq) + H3O+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g) + H2O(l) + H+(aq)

Merci de votre aide