Dosage
Bonjour,
Je rencontre quelques problèmes pour résoudre cet exercice de chimie.
Si quelqu'un pouvait m'aider ce serait vraiment symphatique, merci d'avance.
Le sulfate de cuivre(II) est utilisé comme algicide dans le traitement des eaux de piscine. One propose de déterminer la concentration en ions cuivre(II) par étalonnage.
En présence d'une solution d'acide éthylènediaminetétraacétique ou E.D.T.A, les ions Cu2+ donnent un complexe [CuY]2- de couleur bleu-vert selon une réaction totale.
A partir d'une solution mère So, de concentration molaire Co = 16 mmol.L-1 en ions Cu2+, on prépare des solutions étalons contenant l'ion [CuY]2- comme seule espèce colorée. Pour cela, on introduit, dans des tubes à essai numérotés de 1 à 5, les volumes des solutions indiqués dans le
tableau. La mesure des absorbances, à la longueur d'onde Lamba o = 745 nm, fournit les résultats figurant dans le tableau
Tableau :
Tube n° ! 1 2 3 4 5
V(So) ! 0,8 1,6 2,4 3,2 4,0
V (e.d.t.a) ! 4,0 pour tous les tubes
V(solution tampon) ! 2,0 pour tous les tubes
Veau ! 3,2 2,4 1,6 0,8 0
A ! 0,091 0,181 0,26 0,33 0,38
Questions
1)Déterminer les concentrations molaires C en ions [CuY] de chacune des solutions .
2)Est-ce que la loi de Beert-Lambert est vérifiée?
3) On prélève un volume Vsol = 3,0 mL de solution algicide. On les verse dans un 6e tube , puis on ajoute 4,0mL de solution d'E.D.T.A, 2,0 mL de solution tampon et 1,0 mL d'eau. L'absorbance de la solution obtenue vaut alors 0,200 à la même longueur d'onde lambda o.
En déduire la concentration molaire en ions [CuY]2- dans le tube 6, puis en ions Cu2+ dans l'algicide.
Pour la question 1, je pense que la formule à utiliser est :
CoV(so) = C'V' ==> mais V' est égale à quoi ??
Pour le premier tube : C' = (16*10-3 * 0,8*10-3) / V'
est-ce bon ?
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