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Thermochimie



  1. #1
    bboop8

    Thermochimie


    ------

    Bonjour,

    Supposez que les vêtements portés par un alpiniste aient absorbé 1kg d'eau et qu'un vent froid les sèche.
    1. Quelle est la perte de chaleur que le corps doit supporter?

    Données: Cp massique (H2O)= 4,18 J.g-1.K-1
    Le poids de l'alpiniste est de 80kg on supposera que la capacité calorifique du corps humain est la même que celle de l'eau et que la température du corps est de 37°C.

    Cp = Cpmassique x masse = 4,185 x 80 x 10^3= 33,48 x 10^4 J.mol-1.K-1
    mais je ne suis pas sûr...

    Merci

    -----

  2. #2
    fubu

    Re : Thermochimie

    Salut , tu as raison d'appliquer cela .


    Q=mxcpxDT

    DT= (tf-tfi)=(273-(273+37))=-37.


    q=4.18x80x10^3x-37=-12372.8kj


    bon courage.

  3. #3
    bboop8

    Re : Thermochimie

    Citation Envoyé par fubu Voir le message

    DT= (tf-tfi)=(273-(273+37))=-37.
    Excusez moi je ne comprends pas très bien ce calcul de dT. La température ne reste pas à 37 °C?
    Est ce que la perte de chaleur est en fait "deltaQ" ou "Q" et dans ce cas si je ne me trompe Q=n C (T2-T1)?

    Merci

  4. #4
    dggchim

    Re : Thermochimie

    Bonsoir,

    La Thermo c'est loin pour moi.Ceci est donc à prendre avec des pincettes:
    J'ai le même calcul que toi sauf pour les unités:334,8 kJ.Kg.K-1
    De plus j'utilise la chaleur latente de vaporisation: 1736kJ/kg pour l'eau évaporée. J'obtiens une variation d'environ -5°C pour l'alpiniste.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    melanouii

    Re : Thermochimie

    Comment as-tu fait pour calculer la chaleur latente de vaporisation ?

  7. #6
    Gramon

    Re : Thermochimie

    c'est mieux avec la chaleur latente de vaporisation,

    par contre est-ce que tu as pris la valeur à 100 degrés ou à 37 degrés.

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