Chromate d'argent

[invitee0a62dbe]

Bonjour à tous, j'ai un exercice qui me pose problème, j'espère que vous pourrez m'aider a le résoudre.

Voici l'énoncé:
On mélonge un volume Va=50mL de solution de chromate de potassium 2K+ + CrO4^2- de concentration Ca=2.00*10^-2 mol/L
et un volume Vb=50mL de solution de nitrate Ag+ + No3^- de concentration Cb=4.00*10^-2 mol/L.
On observe l'apparition d'un précipité rouge brique de chromate d'argent. On filtre le mélange obtenu et on récupère le précipité. Après rinçage et séchage on obtient m=0.21g.
1) Déterminer les quantités d'ions argent et chromate dans l'état initial. Comment qualifier un tel mélange? Quel est l'avancement maximal de la réaction de précipitation?
2) Déterminer l'avancement final et le taux d'avancement final de la réaction. Conclure.
3) Quelle est la composition en quantités de matière du système dans l'état final?

Pour le 1) je trouve n(K+)=n(CrO4^2-)=1.0*10^-3mol. Je ne sais pas ensuite comment qualifier ce mélange ainsi que le reste. Merci pour l'aide que vous pourrez m'apporter. Bonne soirée à vous.
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[invite247418a1]

Je vois que comme moi du débute un peu =)
Alors si t'es ions sont équilibrés, trouve alors leur masse molaire(M).
Puis en second temps chercher leur quantité de matière:
n(ion):V x C
Ainsi tu pourras déterminer la masse :
m(ion):n x M
J'éspère avoir pu t'aider.