bonjour j'ai quelque difficulté a préparé mon TP
Je veu préparé 250ml d'une solution tampon d'acide acétique et d'ion acétate 0.1mol/L
L'acide acétique est en solution 1mol/L et l'acétate de sodium solide est a peser calculer le volume de la solution et la mase du solide a prélever pour avoir exactement ph=pka
PKA=4.5
Moi j'aurais fait V=(0.1*0.250)/1
Mais je ne comprend pas la condition pour que ph=pka
Merci de votre aide
Bonsoir,
lorque tu es à pH=pKa, les concentrations de la forme basique et acide de ton couple tampon sont identiques (equation d'henderson-hasselbach).
Tu as donc, à PH=pKa=4,5 :
[acetate]=[acide acétique]
et [acetate]+[acide acetique]=0,1 mol/L
Cordialement
merci mais pourrais tu m'expliqué un peu plus détailé car moi il me faut le volume et la masse donc je ne comprend pa
Je developpe un peu plus:
On a donc [acetate]=[acide acetique]=0,05 mol/L
Tu prépares 0,25 L de solution, donc tu as dans ta solution :
n(acide acétique)=n(acetate)= C*V=0,05*0,25 = 0,0125 mole.
L'acide acetique est introduit a partir de ta solution d'acide acetique 1M. Tu dois donc determiner quel volume de ta solution mere 1M correspond à 0,0125 mole d'acide acetique.
L'acetate est introduit à partir de l'acetate de sodium (0,0125 moles d'acetate de sodium à peser).
puis il ne te reste plus qu'à completer avec de l'eau jusqu'à obtenir un volume total de 250 mL
dsl de te derangé encore mais je ne comprend pas d'ou vient ton 0.05mol/L
cf mon premier message.
merci beaucoup
