Calculer une concentration

[invite79dd6bc5]

Bonjour!
Il y a un excercice sur lequel je bloque. Si quelqu'un peut m'aider, me donner des pistes sur la façon de le résoudre, ce serait super sympa
Je ne demande bien sûr pas de le résoudre à ma place héhé

Voici l'énoncé:

Dans 200 mL d'une solution de sulfure d'aluminium 0,231 M, on dissout 2,00 g de bromate d'aluminium. On amène ensuite le volume à 250 mL avec de l'eau distillée.
Quelle sera la concentration en ions Al3+ dans la solution ?

Ma réfléxion :
Sulfure d'aluminium : Al2S3
Bromate d'aluminium : ??
C=n/V (dont je connais V(volume))
n=m/M (M(masse molaire) de sulfure d'aluminium = 150,155)

En gros, ce qui me bloque est le 0,231 M dont je ne comprends ni ce qu'il fait là, ni ce qu'il vient dire...

Voilà, je suis déjà bloquée, j'ai beau chercher je ne vois vraiment pas comment faire pour résoudre cet excercice.

Merci de m'aider!!
Une désespérée de la chimie ^^
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[philou21]

Bonjour

tu sais comment je fais moi ?

je calcule les quantités en nombre de moles et tout à la fin je calcule ma concentration.

Alors la quantité de Al³⁺ c'est la quantité amenée par le sulfure d'aluminium : 2x0.231/5
plus la quantité d' Al qu'il y a dans 2 g de Bromate d'aluminium [ (BrO₃)₃Al si je ne m'abuse]

ensuite cette quantité se retrouve dans 250 ml d'eau : facile de calculer la concentration.

[invite2ed47791]

0,231 M signifie
0,231 mol/L
0,231 mol.L^-1
("moles par litre").
Le M est juste une autre manière de noter mol/L (ou mol.L^-1.)
Cela correspond donc à une concentration.

[invite79dd6bc5]

VJac78

Je confondais le "M" avec masse molaire, d'où mon embrouillement. Merci de tes précieuses infos ^^

Philou21

Merci également, je vois déjà plus clair, mais ça ne coule pas encore de source

J'ai donc calculé les nombres de moles.
n (sulfure d'aluminium) = c*V = 0,231mol/L*0,2L = 0,0462 mol
n (bromate d'aluminium) = m/M = 2g*410,7031g/mol = 0,004869697 mol

Puis tu m'as dit "ensuite je calcule la concentration":
c=n/V Sauf que je n'ai pas encore mon nombre de Al

Ok pour le 2*0,231/5 = quantité de Al dans sulfure d'aluminium = 0,0924
=> cette quantité plus celle de Al dans 2g de bromate d'aluminium, puis calculer la concentration de ces 2 quantités dans 250mL et j'ai la réponse.

Donc, calculer le Al dans ces 2g
c=n/V (je connais n, mais il me manque le V!) La seule autre donnée que j'ai est la masse en gramme (2g) et je vois pas comment je peux trouver le reste de là.

Je sais qu'il me manque un déclic (en chimie en général) et je travaille dur pour l'avoir, cette illumination... Mais en attendant, merci de m'aider

Je m'acharne, mais je veux vrmt comprendre!

[A voir en vidéo sur Futura]

[philou21]

Donc, calculer le Al dans ces 2g
c=n/V (je connais n, mais il me manque le V!) La seule autre donnée que j'ai est la masse en gramme (2g) et je vois pas comment je peux trouver le reste de là.

???? que viens faire V dans cette galère ?

tu connais le nbr de moles de bromate d'Al dans 2g (tu l'as calculé), tu peux immédiatement connaitre le nbr de moles de Al (regarde la formule).


ne raisonne pas à partir des formules... mais juste avec ta tête

[invite79dd6bc5]

Ok, raisonner avec ma tête

n (bromate d'aluminium) = m/M = 2g*410,7031g/mol = 0,004869697 mol

Je fais 0,004869697*1/13 ?
= 0,000374592 mole d'aluminium

+ 0,0924 (quantité d'al dans sulfure d'aluminium)

Et de là, calculer cette fameuse concentration ?
Si c'est ça, j'ai compris, sinon, j'ai encore pas mal de chemin à faire

En tout cas, encore merci pour ton temps et tes conseils

[philou21]

Ça sort d'où ce 1/13 ?

[invite79dd6bc5]

lol je suis genée...

(BrO₃)₃Al

3 (Br) + 3*3 (O) + 1 (Al) = 13

13 = nombre total d'atomes
1 = nombre d'atome d'Aluminium

Tu m'as dit "regarde la formule", c'est ce que j'ai essayé de faire.
Je te jure que je me suis tjs appliquée sur ma chimie, mais apparamment des choses qui te semblent évidentes me le semblent mille fois moins

[philou21]

...mais apparemment des choses qui te semblent évidentes me le semblent mille fois moins ...

Combien d'entités (BrO₃)₃Al as tu dans 2 g ?

(indice : tu connais la réponse...)

[invite79dd6bc5]

J'ai 410,7031 g/mol (=Masse molaire)

donc pour 2g, ça fait 0,004869697 mole (le nombre de moles que j'ai déjà calculé)

Mais "entités" ?? Que veux-tu dire par là ?

[philou21]

J'ai 410,7031 g/mol (=Masse molaire)

donc pour 2g, ça fait 0,004869697 mole (le nombre de moles que j'ai déjà calculé)

Mais "entités" ??

oublie entités ...


bon tu as 0.00487 mole de bromate, ça fait combien de mole de Al ?

(c'est là qu'il faut regarder la formule, quand tu as une molécule de bromate tu as combien d'atomes de Al ?)

[invite79dd6bc5]

Ah! Prendre le Bromate comme étant une unité et non du BrO₃ ?! Enfin, je me comprends ^^

Pour 3 molécules de bromate, tu as un atome d'Aluminium.

Donc pour 1 molécule de bromate, tu as 1/3 d'atomes d'Aluminium...

0,00487mol / 3 = 0,00162333... mole d'Al

Juste... ou pas ?

PS tu peux pas savoir comme je me suis cassée la tête sur le mot "entité"!

[philou21]

Non, quand tu pèses 2 g de bromate d'Al, tu pèses cette entité : (BrO₃)₃Al


donc pour une entité (BrO₃)₃Al tu as une entité Al

pour une douzaine de (BrO₃)₃Al tu as une douzaine de Al

pour 0,00487 mole de (BrO₃)₃Al tu as 0,00487 mole de Al

[invite79dd6bc5]

Ok

Donc la quantité de Al dans les 2g de bromate d'aluminium est le nombre de moles ?

Merci pour ton aide, je devrais réussir à terminer le calcul seule là... Et si j'y arrive pas, tu seras le premier au courant lol

Bonne continuation !