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Exercice de chimie sur l'eau salée



  1. #1
    Moii008

    Question Exercice de chimie sur l'eau salée

    bonjour !
    j'ai un petit problème ^^
    je n'arrive pas à répondre aux questions de mon exercice de chimie alors voila :

    on dissout dans 0.50 L d'eau à 80 °C, une quantité de 3.70 mol de sel de cuisine. On mélange jusqu'à saturation de la solution. On observe un dépôt de sel au fond du recipient.

    1. A 80 °C, on ne peut dissoudre que 386 g de sel par litre d'eau, calculer la masse du dépôt.
    2. on laisse refroidir la solution d'eau salée et on observe que le dépôt augmente. Une fois séché, on pèse le dépôt de sel total et on obtient 36.4 g .
    A) calculer la concentration molaire et massique de la solution d'eau salée finale.

    mersi de bien vouloir m'aider

    -----


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  3. #2
    Innoty

    Re : Exercice de chimie sur l'eau salée

    Bonjour,

    Pour commencer, connais-tu la formule chimique du sel de table ?

    1. Une fois que tu as cette formule, tu peux calculer sa masse molaire, et convertir 3,70 moles en grammes.
    Compare cette masse au 386g de l'énoncé. Que peux tu en déduire ?

    2. Lorsque l'eau refroidit, le dépôt augmente. A partir de la réponse à la question 1, tu connais la différence de masse du dépôt. Combien de grammes de sel reste-t-il dans l'eau refroidie, sachant qu'on en a mis 386g au départ ? A combien de moles celà correspond-il ?

  4. #3
    Moii008

    Re : Exercice de chimie sur l'eau salée

    euh oui le sel de cuisine c'est NaCl donc 58.5 g/mol
    et puisque pour 1L je ne peux dissoudre que 386 g de sel pour 50 cL je ne peux en dissoudre que 193 g .
    donc m = n*M
    = 216.45 g

    après j'ai fais 216.45-193 = 23.45 g
    est-ce juste ?

    c'est surtout pour la suite que je n'y arrive pas

  5. #4
    Thrr-Gilag

    Re : Exercice de chimie sur l'eau salée

    C'est bien ça.

    Dans la deuxième question, tu dois suivre le même raisonnement mais à l'envers :
    Tu sais combien de sel n'a pas été dissous donc tu détermines la masse dissoute, et donc le nombre de moles dissoutes.
    Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)

  6. #5
    Moii008

    Re : Exercice de chimie sur l'eau salée

    donc puisque j'ai ajouté au départ 216.45 g de sel et que j'ai un dépôt de 36.4 g je fais 216.45 - 36.4 = 180.05 g et c'est la masse de sel dissoute ?

    si je suis ce raisonnement ça me fait n = m/M
    = 180.05/58.5 = 3.07 mol
    donc c = n/v
    = 3.07/0.50
    = 6.14 mol/L ?

    et pour la concentration massique j'aurai cm = m/v
    = 180.05/0.50
    = 360.1 g/L ?

    je ne suis pas vraiment sur de mon raisonnement

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    ravanelli46

    Re : Exercice de chimie sur l'eau salée

    pour les résultats c'est bon!

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  10. #7
    Moii008

    Smile Re : Exercice de chimie sur l'eau salée

    c'est vrai !!
    mersi beaucoup de votre aide

  11. #8
    Moii008

    Re : Exercice de chimie sur l'eau salée

    mes calculs sont justes mais est ce que c'est le bon raisonnement ?

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