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Réaction entre le dioxygène et le fer.



  1. #1
    wallen22

    Réaction entre le dioxygène et le fer.

    Dans un flacon contenant 1.0L de dioxygène on introduit un fil de fer dont une extremtité est préalablement porté à l'incandescence. une vive reaction se produit.

    1) calculer la quantité de matière de dioxygène
    le volume molaire est de 24L.mol-1 dans les conditions de l'expérience

    n= V/ Vm
    = 1.0/24.0= 0.04 mol

    2) écrire l'équation de la réaction en admettant qu'il se forme un seule produit Fe3O4

    2 O2 + 3Fe -------> Fe3O4

    3) déterminer la quantité de matiere que fer pouvant réagir.
    D'après l'équation de la réaction 2 moles O2 réagissent avec 3moles Fe
    donc 0,04 moles O2 pour n(Fe)

    0.04*3/2=0.06
    Par proportion on trouve
    soit 0,06 mole Fe.


    on me demande à quel masse la quantité de matière trouvé correspond elle?
    j'ia répondu : m=M*n
    = 56*3*0.06
    =10.08g
    est ce correct?

    je doute de mon résultat, parce qu'en fait je ne sais pas si je dois multiplier par 3 la masse molaire car on a 3moles de fer, ou bien on laisse tel quel?

    -----


  2. #2
    oursgenial

    Re : Réaction entre le dioxygène et le fer.

    Tu as déjà tenu compte du "3" en faisant ton rapport plus haut: ton résultat est donc trois fois trop grand.

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