Dans un flacon contenant 1.0L de dioxygène on introduit un fil de fer dont une extremtité est préalablement porté à l'incandescence. une vive reaction se produit.
1) calculer la quantité de matière de dioxygène
le volume molaire est de 24L.mol-1 dans les conditions de l'expérience
n= V/ Vm
= 1.0/24.0= 0.04 mol
2) écrire l'équation de la réaction en admettant qu'il se forme un seule produit Fe3O4
2 O2 + 3Fe -------> Fe3O4
3) déterminer la quantité de matiere que fer pouvant réagir.
D'après l'équation de la réaction 2 moles O2 réagissent avec 3moles Fe
donc 0,04 moles O2 pour n(Fe)
0.04*3/2=0.06
Par proportion on trouve
soit 0,06 mole Fe.
on me demande à quel masse la quantité de matière trouvé correspond elle?
j'ia répondu : m=M*n
= 56*3*0.06
=10.08g
est ce correct?
je doute de mon résultat, parce qu'en fait je ne sais pas si je dois multiplier par 3 la masse molaire car on a 3moles de fer, ou bien on laisse tel quel?
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