Exercices Rédox

[invite35836c51]

Bonjour à tous!
Je commence à étudier les réactions d' oxydoréductions mais on a pas encore fait bcp d'exercices en cours...
Ce serait sympa si vous saviez me corriger les 2 réactions suivantes ...
Voiçi l'énoncé:
a) trouver l'oxydant et le réducteur parmi les réactifs et les produits
b) repérer les deux couples Ox/Red
c) écrire les équations d'oxydation et de réduction
d) pondérer l'équation rédox globale

1) Mg (s) + Cu²⁺ (aq) -> Mg ²⁺ (aq) + Cu (s)
a) Mg: réducteur
Cu²⁺: oxydant
Mg²⁺: oxydant
Cu: réducteur

b) Mg²⁺ / Mg
Cu²⁺ / Cu⁺ pourquoi ce + ?

c) Cu²⁺ + 2e^- -> Cu OXYDATION (car perte d'e-)
Mg²⁺ + 2e^- -> Mg REDUCTION (car gain d'e-)
______________________________ __________
Cu²⁺ + Mg -> Cu + Mg²⁺

d) pas de pondération à effectuer car même nombre d'électrons dans l'oxydation et la réduction?

Si je fais l'échelle avec la force des oxydants et des réducteurs, est-ce que cela donne bien:
Cu²⁺ ________> Cu⁺
-
- transfert d'e- de Mg vers Cu²⁺
-
Mg²⁺ <________ Mg


2) Sn²⁺(aq) + Fe³⁺(aq) -> Sn⁴⁺(aq) + Fe²⁺(aq)

a) Sn²⁺ : réducteur
Fe³⁺ : oxydant
Sn⁴⁺ : oxydant
Fe²⁺ : réducteur

b) Couples Ox/Red:
Sn⁴⁺ / Sn²⁺
Fe³⁺ / Fe²⁺

c)
2 (Fe³⁺ + e^- -> Fe²⁺) OXYDATION
Sn⁴⁺ + 2e^- -> Sn²⁺REDUCTION
______________________________ _________
2Fe³⁺ + Sn²⁺ -> 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺

j'ai multiplié l'oxydation par 2 car il y a deux fois plus d'electrons dans la réduction, c'est ce qu'il faut faire?

Echelle:
Fe³⁺ _________> Fe²⁺
-
- transfert d'e^- de Sn²⁺ vers Fe³⁺
-
Sn⁴⁺ <_________ Sn²⁺


J'ai deux autres problèmes à résoudre mais je ne vois pas comment procéder...

1) Une bague en Au est placée dans une solution de AgNO₃ (source d'ions Ag+). Y'aura-t-il réaction?

2) Parmi les oxydants suivants: Ca²⁺, Fe²⁺ et Cu²⁺, lesquels réagissent spontanément avec l'aluminium?

Merci d'avance!
Roxane
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[HarleyApril]

1) Mg (s) + Cu²⁺ (aq) -> Mg ²⁺ (aq) + Cu (s)
a) Mg: réducteur
Cu²⁺: oxydant
Mg²⁺: oxydant
Cu: réducteur

b) Mg²⁺ / Mg
Cu²⁺ / Cu (c'est pas le couple Cu2+/Cu+, mais Cu2+/Cu)

c) Cu²⁺ + 2e^- -> Cu REDUCTION (car il a mangé deux e-)
Mg -> Mg²⁺ + 2e^- OXYDATION (car il a recraché deux e-)
______________________________ __________
Cu²⁺ + Mg -> Cu + Mg²⁺

d) pas de pondération à effectuer car même nombre d'électrons dans l'oxydation et la réduction

Si je fais l'échelle avec la force des oxydants et des réducteurs, cela donne bien :
Cu²⁺ ________> Cu⁺
-
- transfert d'e- de Mg vers Cu²⁺
-
Mg²⁺ <________ Mg


quelques modifications
à toi de jouer au jeu des sept zerreurs