Bonjour à tous!
Je commence à étudier les réactions d' oxydoréductions mais on a pas encore fait bcp d'exercices en cours...
Ce serait sympa si vous saviez me corriger les 2 réactions suivantes ...
Voiçi l'énoncé:
a) trouver l'oxydant et le réducteur parmi les réactifs et les produits
b) repérer les deux couples Ox/Red
c) écrire les équations d'oxydation et de réduction
d) pondérer l'équation rédox globale
1) Mg (s) + Cu2+ (aq) -> Mg 2+ (aq) + Cu (s)
a) Mg: réducteur
Cu2+: oxydant
Mg2+: oxydant
Cu: réducteur
b) Mg2+ / Mg
Cu2+ / Cu+ pourquoi ce + ?
c) Cu2+ + 2e- -> Cu OXYDATION (car perte d'e-)
Mg2+ + 2e- -> Mg REDUCTION (car gain d'e-)
______________________________ __________
Cu2+ + Mg -> Cu + Mg2+
d) pas de pondération à effectuer car même nombre d'électrons dans l'oxydation et la réduction?
Si je fais l'échelle avec la force des oxydants et des réducteurs, est-ce que cela donne bien:
Cu2+ ________> Cu+
-
- transfert d'e- de Mg vers Cu2+
-
Mg2+ <________ Mg
2) Sn2+(aq) + Fe3+(aq) -> Sn4+(aq) + Fe2+(aq)
a) Sn2+ : réducteur
Fe3+ : oxydant
Sn4+ : oxydant
Fe2+ : réducteur
b) Couples Ox/Red:
Sn4+ / Sn2+
Fe3+ / Fe2+
c)
2 (Fe3+ + e- -> Fe2+) OXYDATION
Sn4+ + 2e- -> Sn2+REDUCTION
______________________________ _________
2Fe3+ + Sn2+ -> 2Fe2+ + Sn4+
j'ai multiplié l'oxydation par 2 car il y a deux fois plus d'electrons dans la réduction, c'est ce qu'il faut faire?
Echelle:
Fe3+ _________> Fe2+
-
- transfert d'e- de Sn2+ vers Fe3+
-
Sn4+ <_________ Sn2+
J'ai deux autres problèmes à résoudre mais je ne vois pas comment procéder...
1) Une bague en Au est placée dans une solution de AgNO3 (source d'ions Ag+). Y'aura-t-il réaction?
2) Parmi les oxydants suivants: Ca2+, Fe2+ et Cu2+, lesquels réagissent spontanément avec l'aluminium?
Merci d'avance!
Roxane
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