Bonjour, je dois équilibrer ainsi que donner l'oxydant et le réducteur de cette équation.
Ca3(PO4)2 + SiO2 + C ---> CaSiO3 + CO + P4
Le probleme, c'est que je ne sais pas comment trouver les charges de chacun. Je les calcule sans doute mal puisque je n'arrive pas du tout à un seul oxydant !
Merci
Les atomes des colonnes 1 et 2 conservent toujours leur degré d'oxydation qui est égal au numéro de la colonne où ils se trouvent. Par exemple, Ca est en 2ème colonne, donc son degré d'oxydation est +2. L'oxygène est toujours au degré d'oxydation -2. Le degré d'oxydation des autres atomes se trouvent en utilisant le fait que la somme des degrés d'oxydation de tous les atomes d'une molécule est nulle.
Ex.: Dans Ca3(PO4)2, il y a 3 atomes de Ca au degré d'oxydation +2, 2 atomes de P au degré d'oxydation x (inconnu), et 8 atomes O à -2. La somme de tous ces degrés d'oxydation est :
3·2 + 2·x + 8·(-2) = 0. D'où : x = + 5
Autre ex.: Dans SiO2, le degré d'oxydation x de Si doit être +4, pour que la somme x + 2(-2) = 0. C'est pareil dans CaSiO3.
Autre ex.: C est au degré d'oxydation zéro dans le carbone élémentaire C. Mais C est au degré d'oxydation +2 dans la molécule CO.
Autre ex.: P est au degré d'oxydation zéro dans P4.
Dans cette réaction, on voit que P se réduit de +5 à zéro, et C s'oxyde de 0 à +2. C est le réducteur, et P l'oxydant. Ca, Si et O ne changent pas de degré d'oxydation.
Merci !! On me demande aussi : si la réaction se passe à 1200 degrés celsius, quel sera le volume de CO produit ?? Est-ce que je prends la loi des gaz parfaits ? Quel est la pression alors ?
Y a-t-il une pression que je dois prendre pour acquis ?
On ne peux pas te répondre sans avoir plus d'information sur les données. Par exemple, quelle est la quantité de SiO2, C et Ca3(PO4)2 introduite.
Si la pression n'est pas indiquée, tu prends la valeur de la pression atmosphérique. Bien sûr que le gaz est supposé parfait.
