salut à tous j' ia un TP sur l'étude d'une réaction chimique par spectrophotometri.A un moment on me demande pourquoi la loi de neer lambert n'st t-elle pas vérifié dans tous les domaine des concentration utilisé mais je ne voit pas où la question veut en venir . Merci d'avance pour votre aide
La loi de Beer-Lambert n'est plus valable dans les solutions très opaques. En effet, elle suppose que chaque photon de lumière peut soit traverser la solution sans être absorbé, soit être absorbé par une molécule absorbante, et par une seule. S'il y a par hasard une 2ème molécule située juste derrière la première, cette molécule ne pourra jamais absorber un photon. La première cache la 2ème. La loi de Beer-Lambert ne décrit pas ce genre de phénomène. Elle n'est donc valable que pour les solutions relativement transparentes.
On admet que la loi de Beer-Lambert s'applique lorsque 0.01 < I/I° < 1, et pas pour les cas où I/I° < 0.01.
ah merci c 'est jentil. Mais c'est un autre probleme on me demande de calculer la vitesse volumique en fonction de [I2] puis de [I-].
Je sais que v=1/V(dx/dt) comment fait t-on ?
