Réactions d'oxydoréduction

[johnsxm]

Reconnaître les couples oxydant/réducteur dans la liste ci-après, puis donner la forme oxydée du couple et la demi-équation correspondante.
a) Cl_2(g)/Cl^-_(aq)
b)ClO^-_(aq)/Cl^-_(aq)
c)HClO_(aq)/ClO^-_(aq)
d)ClO^-_(aq)/Cl_2(g)
merci d'avance
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[johnsxm]

Trouver les couples oxydant/réducteur et préciser la forme oxydée et réduite de ceux-ci.
a)2HClO+2H⁺+2e^-=Cl₂+2H₂O
b)HCrO₄^-+7H⁺+3e^-=Cr³⁺+4H₂O
c)MnO₄^-+4H⁺+3e^-=MnO₂+2H₂O
d)NO₃^-+10H⁺+8e^-=NH₄⁺+3H₂O
merci de votre aide

[vpharmaco]

BONJOUR,

je t'invite à regarder le topic "questions recurrentes en chimie".
Tu devrais y trouver toutes les info necessaires pour faires tes exercices.

Cordialement

[invite19431173]

Bonjour à toi aussi !

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

Bonjour à toi et ton petit frère qui est en seconde.
Je me suis permis de fusionner tes deux questions qui relèvent de la même problématique.
Rappelons également que le but du forum n'est pas de proposer des corrigés. Si tu as un souci sur un point particulier, on pourra peut-être t'aider.
Dans le cas présent, il faudrait te refaire tout le cours sur l'oxydo réduction. Je pense qu'une relecture de ton cours, voire une petite recherche dans le forum, te sera du plus grand secours.

Bonne continuation

Pour la modération

[dookie]

En réponse au 2 posts : un petit rappel en Redox:

Dans chaque couple, il faut regarder les degrés d'oxydations de l'atome principal (Cl, Cr, Mn, N dans ton cas).
Pour un couple donné ox/red, l'oxydant est celui qui a le degré d'oxydation le plus grand et :

ox + n e- -----> red

A équilibrer ensuite avec des H+ et H2O si besoin

Pour plus d'info :http://forums.futura-sciences.com/ch...tml#post881897

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