dm réactions d'oxydoréduction

[invite530054e1]

bonsoir , j'aurais besoin de votre aide pour un exercice de mon dm que je n'ai pas vraiment compris ( je suis en première S )
Le voici :

On mélange 1g d'hydrogenocarbonate de sodium NaHCO3(s) à 20mL d'une solution d'acide ethanoique CH3COOH(aq).
1.Ecrire les deux demis equations protoniques de l'acide ethanoique d'une part et d'autre part de l'ion hydogénocarbonate.
2.Ecrire l'equation bilan(somme des deux-demies equations protoniques) de la reaction associée a cette transformation.
3.Dresser un tableau d'avancement et calculer l'avancement maximal.

NB: L'acide ethanoique appartient au couple CH3COOH/CH3COO- et l'ion hydrogenocarbonate HCO3-(jouant le role de base) appartientau couple H2CO3/HCO3-
Données: Concentration del'acide ethanoique C=1,33mol.L-1 ; masse molaire de l'hydrogénocarbonate de sodium M=84g.mol-1




merci d'avance pour votre aide si généreuse et bonne année à vous tous !
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[invitecc28040c]

Qu'est-ce que tu as réussi à faire, et ce que tu n'as pas compris ?

[Albus]

Je ne vois pas trop où est le souci dans cet exo d'application pure du cours !

[invite530054e1]

excusez moi , nous venons d'aborder le chapitre et ce dm est plus un tp , nous devons y reflechir , seulement je ne comprend vraiment pas de quoi il est question ... c'est un peu comme du grec ancien , meme si je sais lire , l'interpretation est floue =S
meme si vous trouvez que cela est simple , je m'excuse encore une fois de vous faire perdre votre temps pour cela ...

ce que j'ai reussi a faire pour l'instant :
NaHCO3 --> Na+ + HO3-
H2CO3 --> HCO3- + 2H+
CH3COOH--> CH3COO- + H+


merci encore d'avoir repondu

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitecc28040c]

Ce n'est pas parce que nous, on trouve ça simple, que ça t'empêche de poser tes questions ici. On est là pour ça non ?

Alors commençons par tes équations.
NaHCO₃ -> Na⁺ + HCO₃^-
Cette équation n'est pas intéressante en soit puisque c'est la dissolution d'un composé solide dans l'eau et n'apporte pas grand chose à la résolution de l'exercice

Par contre, la deuxième oui
Tu as le couple H₂CO₃/HCO₃^-
avec H₂CO₃ l'acide et HCO₃^- la base. Ca tombe bien parce que l'on fait réagir une base sur un acide CH₃COOH

tu as donc H₂CO₃ -> HCO₃^- + H⁺ (un seul H⁺ et pas 2 comme tu l'as marquée)
or toi, tu as HCO₃^- au départ, donc tu vas inverser l'équation
HCO₃^- + H⁺ -> H₂CO₃

ensuite tu as bien CH₃COOH -> CH₃COO^- + H⁺

Après, tu fais la somme des deux demis-équations acido-basique et tu obtiens l'équation bilan.

Tu fais ton tableau d'avancement à partir de cette équation que tu viens de trouver.
Tu connais le concentration d'acide et de base (à calculer)
tu peux compléter ton tableau et en déduire le réactif limitant.

[invite530054e1]

merci beaucoup , je crois que j'ai compris comment ca marche .
si j'ai besoin d'aide , je sais que je peux faire appel a vous !
thanks so much !

[invite530054e1]

mais une autre questre question , lorsqu'on fait la somme des deux demies équations , on obtient bien HCO3- + CH3COOH -> H2CO3 + CH3COO- ?


on ne peut pas avoir HCO3- + CH3COO- + 2H+ -> H2CO3 + CH3COOH ?

[invite530054e1]

J'ai commencé mon tableau d'avancement avec cette équation , mais je ne comprend pas à quoi sert dans l'énoncé de nous donner la masse molaire d'hydrogénocarbonate de sodium M= 84 g.mol-1
Cela m'embrouille parce que je ne vois pas à quoi cela pourrait servir ... =s

[HarleyApril]

j'espère que tu utilises la première équation du message numéro 7

la masse d'hydrogénocarbonate de sodium va te servir à déterminer la quantité d'hydrogénocarbonate à l'état initial

bonne continuation

[invite530054e1]

oui j'ai bien utilisé la premiere
merci de ton aide