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Equation d'oxydoréduction



  1. #1
    Lio22

    Question Equation d'oxydoréduction


    ------

    Bonjour,
    Lorsqu'on écrit l'équation qui lie le potentiel d'une demi-pile aux concentrations des réactifs et des produits on obtient l'équation de Nernst:

    Epile = E°pile - 2,303 RT/nF log [oxy2] [réd1]/[réd2] [oxy1]

    cette équation permet-elle d'établir la dépendance d'une réaction d'oxydo-réduction vis à vis du pH?
    Et est-ce qu'un exemple de l'équation de nernst pourrait-être les piles à hydrogène-oxygène de la navette Columbia ou encore les piles sèches?
    Merci d'avance
    Lio

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Equation d'oxydoréduction

    L'équation de nernst est valable pour toutes les piles, qu'elles oient à hydrogène, au plomb au zinc, ou à tout ce que tu veux. Seule chose que tu dois savoir. Il faut y faire apparaître les concentrations si les oxydants et réducteurs sont des substances en solution, et les pressions en atmosphère si les oxydants ou réducteurs sont des gaz (comme H2 et O2).

  3. #3
    Lio22

    Re : Equation d'oxydoréduction

    Oui d'accord merci mais dépend-t-elle du pH?

  4. #4
    Lio22

    Re : Equation d'oxydoréduction

    excusez-moi mais je viens d'avoir un flash donc je dis oui elle dépend du pH puisque c'est un logarythme de Q donc d'une constante d'équilibre et lors de la dissociations des composés il y a des H+ que l'on doit prendre en considération dans la constante d'équilibre que l'on trouve par le pH si on nous donne le pH ce qui arrive frequemment ds les enoncés on le trouve avec pH=-logH+ Est bien ca?? Merci

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite19431173

    Re : Equation d'oxydoréduction

    C'est tout à fait ça ! Bien vu !

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