Titrages d'oxydoreduction

[invite8a132b2b]

bonjour j'ai un petit probleme, on me demande pour le titrage d'une solution de permanganate de potassium par l'acide oxalique premierement d'écrire les demi équation relative à chaque couple oxydant reducteur qui me donne
MnO4-+8H+ +5e-= Mn2+ +4H2O
2CO2 +2H+ +2e-= H2C2O4
l'équation est donc
2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+ +10CO2+8H2O

Aprés on me demande de construire le tableau de bilan de matiere:
H+ et H2O sont en excés

à l'équivalence 2MnO4-+ 5H2C2O4 = Mn2 +10CO2
n(MnO4-)-2ksi n(H2C2O4)-5ksi 2ksi 10 ksi

Aprés j'ai dut établir une relation entre n(MnO4-) et n(H2C2O4) ça donne
1/2 n(MnO4-)=1/5n(H2C2O4)
Mais j'ai un probleme pour en déduire l'expression de c oxydant en fonction de Ve qui est le volume de la solution de KMnO4, de m qui est la masse de l'acide oxalique et M qui est la masse molaire de l'acide oxalique??
Merci d'avance pour votre aide
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[invite8a132b2b]

une personne pour m'aider svp

[invitee2bb347d]

bonjour,
Quel est le probléme? ton expression est correcte et C (MnO4-) = n(MnO4-)/V,
m= nH2C2O4*M il suffit de faire les substituitions appropriées.

[invite8a132b2b]

pourriez vous me dire si ce que j'ai fait c'est bon
on a 1/2n(MnO4-)=1/5n(H2C2O4)
c=n/v on a donc
1/2[MnO4-]*Ve=1/5 m/M
on a donc
[MnO4-]=(2*m)/(5*M*Ve)
Merci d'avance pour votre réponse

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee2bb347d]

Cela me semble correct