Titrages
Bonjour,
J'ai besoin d'aide. Je dois calculer le potentiel d'une électrode d'argent par rapport à une ECS après addition de 5, 40 et 41 mL de AgNO3 0.1 M à 50 mL de KSeCN 0.08 M. Le Ks de AgSeCN est de 4.20 x 10-16.
Comment dois-je faire...
Un énorme merci
Bonjour,
Lorsqu'on verse du AgNO3 sur KSeCN, on forme du AgSeCN. Donc le couple à étudier est AgSeCN/Ag.
On procède de la façon suivante:
Ag+ + 1e- <=> Ag (E)
+
AgSeCN <=> Ag+ +SeCN- (Ks)
-------------------------------------------
AgSeCN + 1e- <=> Ag + SeCN- (E)
Relation de Nernst pour calculer le potentiel d'équilibre E:
E = E0AgSeCN/Ag + 0.059 log (1/[SeCN-])
avec Ks = [SeCN-][Ag+]
E peut également s'écrire: E = E0Ag+/Ag + 0.059 log[Ag+]
J'espère que tu trouveras ici suffisament d'indices pour continuer à résoudre ton exercice tout seul.....
Salut,
Je comprends ton explication en grande partie mais je suis bloquée quand j'arrive au point d'équivalence. Pour 5 mL d'ajout j'ai fait..
AgNO3 + KSeCN -> AgSeCN + KNO3
0.5 mmol 4 mmol
0.5 mmol 0.5 mmol 0.5 mmol 0.5 mmol
0 3.5 mmol 0.5 mmol 0.5 mmol
Pour trouver ma concentration de Ag+ à l'aide du Ks de AgSeCN j'ai utilisé 3.5mmol / 55 ml = 0.06363 M pour la concentration de SeCN (mais je ne suis pas certaine si je dois tenir compte du 0.5 mmol du AgSeCN) puis j'ai appliqué l'équation de Nernst de Ag+/Ag pour arriver à un E = -0.0604V
Mais au point d'équivalence donc après l'ajout de 40 mL de AgNO3m, j'arrive à
0 mmol 0 mmol 4 mmol 4 mmol
Donc quelle équation de Nernst je dois utliser...
Merci de ton aide
