Bonjour à tous, voilà j'ai une question qui peut vous paraitre stupide par rapport à un énoncé mais bon...je me lance:
Données: M(I)=127g/mol ; masse volumique de la solution commerciale: 0,917 kg/L.
Une solution contenant du diiode est de couleur brun-jaune, parfois clair si la
concentration est faible.
En présence de diiode, l'empois d'amidon prend une teinte bleu foncée très marquée.
L'alcool iodé vendu en pharmacie est préparé par dissolution de diiode dans une solution
alcoolique. L'étiquette porte l'indication "alcool iodé à 1%".
Une solution de diiode a été préparée en diluant 10 fois la solution de désinfectant.
On procède au dosage d'un volume V0=20mL de cette solution diluée par une solution de thiosulfate
de sodium de concentration molaire C=1,0*10^-2 mol/L.
Le volume versé pour atteindre l'équivalence est Ve=14,3mL.
==>Déterminer la concentration de la solution diluée de diiode.
Pour tenter de répondre à la question, j'ai donc trouvé ceci:
n(I2)=C0 * V0
n(S2O3 2-)=n dissous (Na2S2O3)
=C * Véq
donc C*Véq=2*C0*V0
C0= (C*Véq)/(2*V0)
= ((1*10^-2)*(14,3*10^-3))/(2*(20*10^-3))
= 3,575*10^-3 L
= 3,575 mol/L.
Je ne sais pas si la démarche ainsi que le résultat sont corrects mais j'aimerais savoir si pour déterminer la concentration de la solution diluée il faut multiplier ce résultat par 10 (sachant que la solution de diiode a été préparée en diluant 10 fois la solution de désinfectant) ??
Voila j'espere que quelqu'un saura me répondre.
Merci beaucoup.
Figa
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